Tabla de contenido
- 1 ¿Qué sucede si la energía de activación de una reacción es muy baja?
- 2 ¿Qué es la cinética de una reacción?
- 3 ¿Qué factores afectan a la velocidad de la reacción y por tanto podemos modificar?
- 4 ¿Cómo se puede seguir la cinética de una reacción?
- 5 ¿Cómo se puede reducir la energía de activación?
- 6 ¿Cómo aumentar la velocidad de una reacción?
- 7 ¿Qué es la reacción cinética?
¿Qué sucede si la energía de activación de una reacción es muy baja?
Cuanto más baja fuese la energía de activación de una reacción, más elevada será la velocidad de la misma. Una reacción se llama exotérmica cuando provee para el medio una energía más alta que la necesaria para alcanzar el complejo activado.
¿Qué es la cinética de una reacción?
La cinética química es el estudio de las velocidades de las reacciones químicas y de los mecanismos mediante los que tienen lugar. La cinética química introduce la variable tiempo en el estudio de las reacciones químicas y estudia el camino que siguen los reactivos para convertirse en productos.
¿Qué energía se necesita para iniciar una reacción química?
Una reacción química que libera energía es exotérmica y una que la absorbe es endotérmica. La energía necesaria para iniciar una reacción química es la energía de activación.
¿Qué factores afectan a la velocidad de la reacción y por tanto podemos modificar?
Existen varios factores que afectan la velocidad de una reacción química: la concentración de los reactivos, el grado de división, la temperatura, la existencia de catalizadores y la superficie de contactos tanto de los reactivos como del catalizador.
¿Cómo se puede seguir la cinética de una reacción?
Un incremento de la temperatura provoca un incremento en la energía cinética de las moléculas, lo que hace que sea mayor el número de moléculas que alcanza la energía de activación. La velocidad de la reacción se incrementa al aumentar la concentración de los reactivos, ya que aumenta el número de choques entre ellos.
¿Cómo calcular la energía de activación ejemplos?
Para determinar la energía de activación, se determina primero la constante a diferentes temperaturas, luego se grafica el ln(k) versus 1/T y de la pendiente de la recta se obtiene la energía de activación.
¿Cómo se puede reducir la energía de activación?
La energía de activación (Ea) se puede reducir notablemente como se muestra en el gráfico de la izquierda mediante la acción de un catalizador. La acción de este catalizador hace que sea más fácil alcanzar el punto de complejo activado de manera que se reduce la energía de activación para que la reacción se pueda desarrollar de manera espontánea.
¿Cómo aumentar la velocidad de una reacción?
Por lo tanto, si queremos aumentar la velocidad de una reacción podemos hacerlo bajando su energía de activación, por ejemplo mediante la acción de un catalizador.
¿Cómo se desarrolla la reacción expontánea?
En ella se muestra cómo para que tenga lugar, es preciso en primer lugar aportarle una cierta energía de activación (Ea) para alcanzar el punto de complejo activado a partir del cual se desarrolla la reacción expontáneamente hasta que los reactivos se transforman en productos.
¿Qué es la reacción cinética?
Sea una reacción química en la que a una determinada temperatura T, una cierta fracción de sus moléculas poseen la energía cinética suficiente para reaccionar y transformarse en productos. Es decir: Ecinética > Ea .