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¿Cuando un isótopo se desintegra?
Se llama cadena de desintegración al conjunto de los radioisótopos que se generan durante el proceso mediante el cual un isótopo radiactivo decae en otro isótopo (llamado hijo), y este a su vez decae o se desintegra en otro isótopo y así sucesivamente hasta alcanzar un isótopo estable.
¿Dónde se usan los isótopos estables?
Los isótopos estables son formas no radiactivas de átomos. Aunque no emiten radiación, gracias a sus propiedades únicas pueden utilizarse en una gran variedad de aplicaciones, como la gestión del agua y del suelo, los estudios medioambientales, las evaluaciones de la nutrición y la ciencia forense.
¿Cuáles son los isótopos que no son estables?
Los isótopos que no son estables ( radioisótopos ), a diferencia de los estables, se desintegran para dar lugar a otros nucleidos emitiendo partículas o radiación electromagnética. Se conocen unos 2500 nucleidos, de los cuales son estables menos de 300.
¿Cuál es el propósito de la desintegración radiactiva?
El átomo sufre desintegración para alcanzar un estado nuclear más estable, que se convierte en lo que sucede durante la desintegración radiactiva. Como dije antes, el propósito de la descomposición es alcanzar la estabilidad. Esta estabilidad se alcanza eliminando la fuente del problema: el exceso de protones o neutrones.
¿Qué son los isótopos radiogénicos?
Estos subproductos del decaimiento radiactivo se denominan isótopos radiogénicos, con el fin de distinguirlos del grupo mucho mayor de isótopos ‘no radiogénicos’. La denominada isla de estabilidad revela un buen número de átomos de larga vida o incluso estables que son más pesados (y con más protones) que el plomo.
¿Cuáles son las masas atómicas de los isótopos?
La masa atómica de un elemento está determinada por la suma del número de protones y el número de electrones. Por lo tanto, las masas atómicas de los isótopos son diferentes entre sí. Los isótopos se pueden dividir principalmente en dos grupos como isótopos estables e isótopos inestables.