¿Cuándo se produce un cambio de fase?
Decimos que se produce un cambio de fase cuando una sustancia pasa de una fase a otra que puede coexistir con la primera.
¿Qué tipo de cambio de fase se lleva a cabo cuando a una sustancia se le está quitando el calor?
Cuando se extrae calor de un gas, su temperatura cae hasta que alcanza la temperatura a la cual hirvió. Si se sigue extrayendo calor, el vapor retorna a la fase líquida. Este proceso se llama condensación.
¿Qué es una fase en termodinámica?
Las fases en termodinámica son los distintos estados homogéneos en los que se presenta una sustancia al ir cambiando su estado termodinámico (temperatura, presión o concentración). Los tres estados fásicos de la materia son: sólido, líquido y gaseoso.
¿Cuando una sustancia está sufriendo un cambio de estado fase Qué pasa?
Derretimiento, o fusión, es un proceso físico que resulta en la transición de fase de una sustancia de un sólido a un líquido. Esto ocurre cuando aumenta la energía interna de los sólidos, típicamente por la aplicación de calor o presión, el cual aumenta la temperatura de la sustancia al punto de fusión.
¿Cómo se identifica el cambio de fase con el paso de un estado de agregación a otro?
No obstante, salvo que se indique lo contrario, identificaremos el cambio de fase con el paso de un estado de agregación a otro. De aquí que se hable de fusión (paso sólido -líquido), solidificación (paso líquido-sólido), vaporización (líquido-vapor), condensación (vapor-líquido), sublimación (sólido – gas), etc.
¿Cuál es el efecto de la presión sobre la temperatura de cambio de fase?
Como se puede observar en la figura 8.2, en sustancias como el agua el efecto de la presión sobre la temperatura de cambio de fase, no es para todos los cambios de fase del mismo signo. Así, mientras que en el caso de la sublimación y vaporización un aumento de presión conlleva el correspondiente incremento de temperatura,
¿Qué pasa si la presión aumenta en una de las fases en equilibrio?
Es decir, si la presión aumenta en una de las fases en equilibrio, la presión en la otra fase sólo aumentará si las temperaturas de las fases coexistentes son iguales. Si no se da esta condición, el aumento de presión en una de las fases puede no ocasionar necesariamente la variación de la presión en la segunda fase.
¿Cómo se calcula la diferencia entre las presiones de las dos fases coexistentes?
La condición (8.108) también es evidente: la diferencia entre las presiones de las dos fases coexistentes es igual a la presión adicional sobre una de ellas. Conviene destacar que en este caso gf g f se calcula a la presión pf = pg +p∗ p f = p g + p ∗, mientras que gg g g hay que calcularlo a pg p g.