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¿Cuál es la diferencia entre QC y KC?
Si Qc < Kc, la reacción se desplazará a la derecha, es decir se consumirán reactivos y se formarán más productos. Si Qc > Kc, la reacción se desplazara hacia la izquierda, es decir se consumirán productos y se forma-rán más reactivos. Si Qc = Kc, entonces la reacción está en equilibrio químico.
¿Cuál es la diferencia entre cociente de reacción y constante de equilibrio?
El cociente de reacción se designa con la letra Q y coincide con la expresión de la constante de equilibrio, pero con la diferencia de que puede ser evaluado en cualquier instante de la reacción y para cualquier valor de las concentraciones de los reactivos y/o de los productos.
¿Qué es la constante Q?
Q= valor que disminuye durante la reacción hasta que permanece constante al equilibrio, relación antes del equilibrio. Concentración: – A mayor concentración en los productos el equilibrio tiende a desplazarse hacia los reactivos para compensar la reacción (el equilibrio se va hacia la izquierda).
¿Cómo se mide la constante de equilibrio?
La constante de equilibrio (K) se expresa como la relación entre las concentraciones molares (mol/l) de reactivos y productos. Su valor en una reacción química depende de la temperatura, por lo que ésta siempre debe especificarse.
¿Cómo se calcula y para que nos sirve el cociente de reacción QC?
El cociente de reacción Q es una medida de la cantidad relativa de productos y reactivos presente en una reacción en un determinado momento. Esta expresión parece terriblemente familiar, porque Q es un concepto que está estrechamente relacionado a la constante de equilibrio K.
¿Cómo determinar el cociente de reacción?
Sin embargo, el cociente de reacción se calcula utilizando las concentraciones o presiones en un instante dado, y no las concentraciones de equilibrio. , se puede determinar si la reacción se desplazará a la derecha, a la izquierda, o si la concentración seguirá siendo la misma (equilibrio).
¿Cuándo se da el equilibrio?
El equilibrio se da cuando la velocidad de la reacción hacia adelante es igual a la velocidad de la reacción en sentido inverso. Las concentraciones de reactivos y productos se mantienen constantes en el equilibrio.
¿Qué es la constante de equilibrio?
Kp es la constante de equilibrio dada como una relación entre la presión de los productos y los reactivos. Esta constante de equilibrio es aplicable para mezclas de reacción gaseosas. Kp depende de las presiones parciales de los componentes gaseosos en la mezcla de reacción. Figura 1: Presiones parciales de componentes de gas en una mezcla.
¿Qué es el equilibrio mecánico?
También se conoce como equilibrio mecánico y trata de un estado estacionario que ejecuta diversas condiciones, cada una tan importante como la otra.
¿Qué es el equilibrio dinámico?
Ese es el equilibrio que tiene tu televisor o tu microondas. Equilibrio dinámico que es cuando el conjunto de las fuerzas que operan sobre un cuerpo tiene un resultado cero y el cuerpo está en estado de movimiento constante. Un paracaidista está en equilibrio dinámico.