¿Cómo se puede predecir la dirección de una reacción?
Si K <<< 1, entonces la reacción es muy reversible y se dice que se encuentra desplazada a la izquierda. Si K = 1, es una reacción en la que se obtiene 50\% de reactivos y 50\% de productos. Si K >>> 1, la reacción tiene un rendimiento alto y se dice que esta desplazada a la derecha.
¿Cuando una reacción química es Exergonica?
Que describe una reacción química que libera energía en forma de calor, luz, etc. Las reacciones exergónicas son una forma de procesos exergónicos en general o procesos espontáneos y son lo contrario de las reacciones endergónicas. Regularmente las reacciones catabólicas son exergónicas. …
¿Cuando un sistema en equilibrio se identifica cómo Exotérmico hacia la formación de productos una disminución en la temperatura puede provocar qué?
Al disminuir la temperatura, el equilibrio se desplaza en el sentido que se favorece la reacción exotérmica, que al desprender calor tenderá a aumentar la temperatura.
¿Cuál es la diferencia entre reactivo y producto?
Si se incrementa un reactivo, el sistema lo consumirá parcialmente, favoreciendo el sentido directo de la reacción. Si se incrementa un producto, el sistema lo consumirá parcialmente, favoreciendo el sentido inverso de la reacción.
¿Cuáles son los factores identificadores de la reacción química?
Los cambios en el color son frecuentes en las combinaciones de sustancias, pero uno de los factores identificadores de toda reacción química es un cambio de color inesperado. Por ejemplo, se esperaría que un líquido azul se combine con uno amarillo para producir un líquido verde.
¿Cómo se desarrolla una reacción química?
Una vez iniciada una reacción química puede reaccionar de dos maneras diferentes: la reacción puede desarrollarse hasta que se agote uno de los reactivos o bien transcurrir hasta un cierto punto en el que, aunque existan reactivos en cantidad suficiente, la reacción, aparentemente, se detiene.
¿Cómo afecta el equilibrio químico a la concentración de los reactivos?
Al disminuir la concentración de alguno de los reactivos, retirando parte de A o B, también podemos alterar el equilibrio químico. Según el Principio de Le Châtelier, el equilibrio se desplazaría en el sentido de compensar dicha falta, es decir, hacia la formación de reactivos.