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¿Cómo define Pauling la electronegatividad?
Al fin (1939), Pauling propuso una definición: «la electronegatividad es el poder de un átomo, en una molécula, para atraer electrones hacia él».
¿Cómo define Pauling el enlace?
La naturaleza del enlace químico. Linus PAULING. “Las partículas se atraen unas a otras por alguna clase de fuerza, que es sumamente fuerte cuando se hallan en contacto inmediato, que efectúa las operaciones químicas a distancias pequeñas y llega no muy lejos de las partículas con cualquier efecto sensible”.
¿Cómo aumenta la electronegatividad según Pauling?
La escala de Pauling es una clasificación de la electronegatividad de los átomos. Globalmente puede decirse que en la tabla periódica de los elementos la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.
¿Qué es la electronegatividad?
Es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace covalente. Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entre ellas la escala de Pauling y la escala de Mulliken.
¿Cómo se puede medir la electronegatividad?
La electronegatividad no se puede medir experimentalmente de manera directa como, por ejemplo, la energía de ionización, pero se puede determinar de manera indirecta efectuando cálculos a partir de otras propiedades atómicas o moleculares.
¿Cuáles son los elementos con mayor electronegatividad?
El elemento que presenta el valor más alto (mayor electronegatividad) es el Flúor (F) con 4 unidades Pauling, mientras que los valores más bajos (menor electronegatividad) corresponden al Cesio (Cs) y al Francio (Fr) con 0.7. La escala de Pauling es una clasificación de la electronegatividad de los átomos.
¿Qué es la electronegatividad en química orgánica?
En química orgánica, la electronegatividad se asocia más con diferentes grupos funcionales que con átomos individuales. Los términos grupo electronegativo y sustituyente electronegativo se pueden considerar términos sinónimos.