¿Quién estableció la relación entre la temperatura y la presión a volumen constante?
Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.
¿Cómo se descubrio la ley de Charles?
En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y, observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el gas, el volumen disminuía.
¿Cómo se relaciona el volumen y la temperatura de un gas?
Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa El volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura. -Si la temperatura del gas aumenta, el volumen aumenta. -Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.
¿Cuáles son las condiciones de volumen-temperatura?
Tambien podemos comparar dos condiciones de volumen-temperatura para una muestra dada de un gas a presión constante. Como ambos valores de son iguales al mismo valor de , se obtiene. Donde V1 y V2 son los volúmenes de los gases a las temperaturas T1 y T2 (ambas en kelvins), respectivamente.
¿Cómo se calcula el cociente entre el volumen y la temperatura?
Matemáticamente podemos expresarlo así: V T = k V T = k (el cociente entre el volumen y la temperatura es constante) Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V 1 que se encuentra a una temperatura T 1 al comienzo del experimento.
¿Cómo afecta la duplicación de la temperatura al volumen del gas?
Así, la duplicación de la temperatura absoluta, digamos de 200 K a 400 K, hace que el volumen del gas aumente al doble. Por ejemplo : Cuando se vierte nitrógeno líquido (-u0003196ºC) sobre un globo, el gas que está dentro del globo se enfría y el volumen disminuye.