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¿Qué son los átomos y las moléculas?
Las diferencias entre átomos y moléculas Así pues, la diferencia entre átomo y molécula está en que los átomos son los que forman la materia y, en cambio, las moléculas están formadas de diferentes átomos que se han unido. Esta es la diferencia principal.
¿Cuáles son los átomos ejemplos?
Con el nombre de átomo se conoce a la unidad mínima que forma la materia y que aún tiene las propiedades del elemento químico al que pertenece. Por ejemplo: aluminio, hierro, yodo….Ejemplos de átomos.
| Actinio (Ac) | Flúor (F) | Plomo (Pb) |
|---|---|---|
| Azufre (S) | Hassio (Hs) | Radio (Ra) |
| Bario (Ba) | Helio (He) | Radón (Rn) |
| Berilio (Be) | Hidrógeno (H) | Renio (Re) |
¿Qué es una molécula y ejemplo?
Una molécula es un conjunto de átomos (de un mismo elemento químico o de muchos diferentes) que están organizados e interrelacionados mediante enlaces químicos. Por ejemplo, la mayoría de los metales y minerales de la corteza terrestre no son moléculas.
¿Cuáles son los ejemplos de átomos y moléculas?
Los átomos son pequeñas unidades, que si se juntan forman moléculas, entonces las moléculas son composiciones de varios átomos. Para que esto quede más claro, vamos a ver algún que otro ejemplo. Ejemplos de átomos y moléculas. Ejemplos de átomos: el oro, el hierro, el mercurio, el hidrógeno, el oxígeno, etc.
¿Qué no son los átomos?
¿Qué no son los átomos? Alguna materia es más pequeña o más grande que un átomo . Los ejemplos de especies químicas que normalmente no se consideran átomos incluyen partículas que son componentes de átomos: protones, neutrones y electrones.
¿Cómo se llaman los átomos de un mismo elemento?
Los átomos de un mismo elemento pueden tener varios números de neutrones. Cuando esto sucede, los átomos se denominan (isotopos) de ese elemento. algunos isotopos, si bien no todos, son radioactivos, es decir, se desintegran espontáneamente para formar diferentes tipos de átomos y liberan energía en el proceso.
¿Cuáles son las propiedades químicas de los átomos?
Cada elemento tiene propiedades químicas únicas basadas en el número y la configuración de sus partículas subatómicas. Unos átomos, como el oxígeno y el hidrógeno, son gases a temperatura ambiente, mientras que otros, como el plomo, son sólidos muy densos.