Que son las fuerzas intermoleculares y como se clasifican?

¿Qué son las fuerzas intermoleculares y cómo se clasifican?

Se llama fuerzas intermoleculares al conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se dan entre las moléculas de la materia debido, por lo general, a la presencia y distribución de sus electrones (polaridad).

¿Qué diferencia hay entre una fuerza intramolecular y una Intermolecular proporcione un ejemplo de cada una?

Las fuerzas intramoleculares son aquellas dentro de la molécula que mantienen la molécula unida, por ejemplo, los enlaces entre los átomos. Las fuerzas intermoleculares son las atracciones entre las moléculas, que determinan muchas de las propiedades físicas de una sustancia.

¿Cómo se dan las fuerzas intermoleculares?

Las fuerzas intermoleculares se definen como el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la presencia o ausencia de electrones. Las fuerzas intermoleculares que actúan entre las moléculas se clasifican en : Dipolos permanentes. Dipolos inducidos.

¿Cuáles son las fuerzas intermoleculares más débiles?

Las moléculas O2, CO2, CH4, no polares sólo experimentan fuerzas de London, entre dipolos inducidos. Son las mas débiles. Estas fuerzas permanecen en todos los compuestos. Aumentan al aumentar el número de electrones en la moléculas y por tanto su polarizabilidad.

¿Qué son las fuerzas intermoleculares?

Las fuerzas intermoleculares son las responsables de la unión aparente y débil que muestran moléculas electroneutras (sean polares o no). No es difícil imaginar que cuando dos o más moléculas se encuentran a una distancia moderada, aparece una fuerza de atracción entre sí.

¿Cuáles son los tipos de fuerzas intermoleculares?

Es importante señalar que las fuerzas intermoleculares pueden clasificarse según su intensidad. Por lo tanto, hay 3 tipos: Enlace de hidrógeno – fuerte intensidad de enlace; Dipolo permanente (dipolo-dipolo): intensidad intermedia; Dipolo inducido (fuerzas de Londres): intensidad de enlace débil; Enlace de Hidrógeno

¿Cuáles son las fuerzas que determinan las propiedades químicas de las sustancias?

Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias.

¿Por qué las moléculas son más débiles que las internas en una molécula?

Son mas débiles que las internas en una molécula ya que dependen exclusivamente del tamaño y forma de la molécula pudiendo ser de atracción o de repulsión. Son tan débiles que no se las puede considerar un enlace, como los enlaces covalente, metálico o iónico, solo se las considera una atracción.