Tabla de contenido
¿Qué significa ser un agente oxidante?
Oxidante, conocido como agente oxidante, es una sustancia que causa oxidación en otras sustancias en reacciones electroquímicas o de reducción y oxidación. Un elemento oxidante o agente oxidante es aquel que alcanza un estado energético estable producto de que el oxidante se reduce y gana electrones.
¿Cuál es agente oxidante más comun?
El oxígeno se considera el más común de los agentes oxidantes. Como ejemplo de estas reacciones orgánicas que involucran la transferencia de átomos destaca la combustión, que consiste en una reacción producida entre el oxígeno y algún otro material de carácter oxidable.
¿Cuáles son los oxidantes más fuertes?
Agentes oxidantes comunes
- Hipoclorito y otros hipohalitos como las lejías.
- Diyodo y otros halógenos.
- Clorito, clorato, perclorato y compuestos halógenos análogos.
- Sales de permanganato, como el permanganato de potasio (KMnO4).
- Compuestos relacionados con el cerio (IV).
¿Qué es un agente oxidante y un agente reductor?
La especie que pierde los electrones se oxida y la que los gana se reduce. Se llama reductor a la especie que cede los electrones y oxidante a la que los capta. Los electrones que se pierden en la reacción de oxidación son los ganados por la especie que se reduce.
¿Qué es un agente reductor ejemplos?
Elementos no metálicos fácilmente oxidables tales como el azufre y el fósforo. Sustancias que contienen celulosa, tales como maderas, textiles, etc. Muchos metales como aluminio, magnesio, titanio, circonio.
¿Cuáles son los agentes oxidantes ejemplos?
Oxidantes comunes
- Hipoclorito y otros hipohalitos como las lejías.
- Iodo y otros halógenos.
- Clorito, clorato, perclorato y compuestos halógenos análogos.
- Sales de permanganato, como el permanganato de potasio.
- Compuestos relacionados con el Cerio (IV).
¿Qué pasa con un oxidante fuerte?
Puede formar mezclas explosivas con el aire. En períodos de almacenamiento a largo plazo en presencia de aire se pueden originar peróxidos explosivos. Se puede producir una polimerización explosiva del compuesto. Puede reaccionar violentamente en presencia de oxidantes fuertes.
¿Cómo saber cuál es el agente reductor y oxidante en una ecuacion química?
En las ecuaciones REDOX, el agente oxidante y el agente reductor, se encuentran siempre como reactantes; mientras que la especie oxidada y la especie reducida, se encuentran siempre como producto. En toda reacción redox, el agente oxidante es la especie química que se reduce, es decir, la que recibe los electrones.
¿Cómo identificar un agente oxidante?
Para poder identificar un agente oxidante es necesario analizar la facilidad con la que una determinada sustancia puede llegar a tomar electrones y hacer que la otra los pierda. Por lo general, los no metales son los agentes oxidantes más eficaces y además abundan en la naturaleza por ejemplo el caso oxígeno y el flúor.
¿Cuáles son los mejores agentes oxidantes?
Dicho esto, se considera que los mejores agentes oxidantes son las formas elementales de los átomos más electronegativos, y se observa que el agente oxidante más débil es el sodio metálico (Na+) y el más fuerte es la molécula de flúor elemental (F2), que es capaz de oxidar una gran cantidad de sustancias.
¿Cuáles son los agentes de oxidación?
Son agentes que tienen una fuerte tendencia a ganar electrones y a sufrir posteriormente una reducción. Cuanto mayor sea la afinidad que tenga la sustancia por los electrones, mayor será su poder de oxidación. Es considerado como un aceptor de electrones pero también tiene la capacidad de transferir átomos electronegativos a un sustrato.
¿Cuál es la diferencia entre un agente oxidante y un reductor?
Todos los halógenos son agentes oxidantes (p. ej., cloro, bromo, flúor). mientras que un agente oxidante gana electrones y se reduce en una reacción química, un agente reductor pierde electrones y se oxida durante una reacción química.