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¿Que nos indica la Segunda Ley de la Termodinámica?
Segunda ley de la termodinámica: No es posible que el calor fluya desde un cuerpo frío hacia un cuerpo mas caliente, sin necesidad de producir ningún trabajo que genere este flujo. La energía no fluye espontáneamente desde un objeto a baja temperatura, hacia otro objeto a mas alta temperatura.
¿Qué dice la primera y la Segunda Ley de la Termodinámica?
Más específicamente, la primera ley de la termodinámica establece que al variar la energía interna en un sistema cerrado, se produce calor y un trabajo. “La energía no se pierde, sino que se transforma”. La segunda ley de la termodinámica indica la dirección en que se llevan a cabo las transformaciones energéticas.
¿Cómo se mide la entalpía en un laboratorio?
Determinación de la entalpía con un calorímetro Si se mide una reacción en un calorímetro, se observa la temperatura de la muestra de manera comparativa con una referencia idealmente no reactiva, que se encuentra en el mismo espacio de la muestra y, por lo tanto, en la misma atmósfera.
¿Cuál es la diferencia entre entropía y desorden molecular?
A mayor entropía de formación, más favorable será su formación. Por lo tanto, si el incremento de entropía es positivo, los productos presentan un mayor desorden molecular (mayor entropía) que los reactivos. En cambio, cuando el incremento es negativo, los productos son más ordenados.
¿Es posible que la entropía disminuya en un sistema?
Debido a que la medida de la entropía se basa en las probabilidades, es posible, por supuesto, que la entropía disminuya en un sistema en ocasiones, pero eso es estadísticamente muy poco probable.
¿Qué es la entropía en un sistema cerrado?
En efecto, «para un sistema cerrado la entropía corresponde a la medida cuantitativa introducida por Shannon sobre lo que es el mayor desorden posible en la distribución de un sistema, e.g. las moléculas del gas en sus posibles estados microscópicos».
¿Cuál es la unidad para la entropía?
En un sistema abierto (por ejemplo, un árbol en crecimiento), la entropía puede disminuir y el orden puede aumentar, pero solo a expensas de un aumento de la entropía en otro lugar (por ejemplo, en el Sol). El SI unidad para la entropía es J / K .