Tabla de contenido
- 1 ¿Que le debe ocurrir a un gas para que la velocidad de movimiento de sus partículas se incremente?
- 2 ¿Que le sucede a un gas contenido en un recipiente si se incrementa su temperatura mediante la aplicación de calor?
- 3 ¿Qué son las colisiones exitosas?
- 4 ¿Cómo funciona el movimiento continuo de un gas?
- 5 ¿Qué es la teoría de las colisiones?
¿Que le debe ocurrir a un gas para que la velocidad de movimiento de sus partículas se incremente?
Al calentar el gas, comunicamos energía a las partículas, haciendo que se incremente su energía cinética. Las partículas se moverán a mayor velocidad, y c hocarán con más frecuencia contra las paredes del recipiente , originando, en consecuencia, un aumento de la presión.
¿Que le sucede a un gas contenido en un recipiente si se incrementa su temperatura mediante la aplicación de calor?
El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas: Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta. Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.
¿Qué sucede con las partículas de los gases cuando aumenta la temperatura?
Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.
¿Qué son las colisiones exitosas?
Solo una cierta fracción de las colisiones totales causan un cambio químico; estas son llamadas colisiones exitosas o completadas. Las colisiones exitosas tienen energía suficiente ( energía de activación ), al momento del impacto, para romper los enlaces existentes y formar nuevos enlaces, resultando en los productos de la reacción.
¿Cómo funciona el movimiento continuo de un gas?
Al estar en movimiento continuo, las moléculas de un gas golpean frecuentemente las paredes internas del recipiente que los contiene. Al hacerlo, inmediatamente rebotan sin pérdida de energía cinética, pero el cambio de dirección (aceleración) aplica una fuerza a las paredes del recipiente.
¿Cuáles son los modelos de colisiones para la formación de dos moléculas de HCl?
Veamos los dos modelos de colisiones para la formación de dos moléculas de HCl: Observemos que luego de la primer colisión existe formación de apenas una molécula de HCl. La segunda molécula se formará en la segunda colisión.
¿Qué es la teoría de las colisiones?
La teoría de las colisiones está cercanamente relacionada con la cinética química . La constante de velocidad para una reacción bimolecular en fase gaseosa, como la predice la teoría de las colisiones es: