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¿Que explica la teoría cinético-molecular de los gases?
La teoría cinética de los gases es una teoría física y química que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases (ley de los gases ideales), a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos.
¿Cuáles son las ideas principales de la teoria cinetica molecular?
Postulados de la teoría cinética molecular Las moléculas de un gas no ocupan volumen. Los choques entre las moléculas son perfectamente elásticos (esto quiere decir que no se gana ni se pierda energía durante el choque). No existen fuerzas de atracción ni de repulsión entre las moléculas.
¿Quiénes fueron los autores de la teoría cinética de los gases?
Los autores de la teoría cinética de los gases: James Clerck Maxwell (izquierda) y Ludwig Edward Boltzmann (derecha). La primera parte del punto i es bastante sencilla de comprender porque hay acumulada sobrada evidencia empírica acerca de la existencia de los átomos y de las moléculas.
¿Cuál es el argumento de la teoría cinética molecular?
El argumento. Esta teoría cinético molecular postula que la materia está formada por un conjunto de partículas que se conocen como átomos o por moléculas de estos mismos, que se encuentran en constante en movimiento. Como no paran de desplazarse, tarde o temprano se chocan con otro átomo o contra una superficie.
¿Qué es la teoría molecular de gases?
Durante mas de cuatrocientos años, científicos han desarrollado la teoría molecular de gases, los cuales describen como propiedades de moléculas se relacionan a comportamientos macroscópicos de un gas ideal – un gas teórico que siempre sigue la ecuación del gas ideal.
¿Cuál es la distancia entre los gases y las moléculas?
En el caso de los gases, la distancia entre las moléculas es grande en comparación con las mismas, por lo que se puede suponer que en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm y 25°C) no hay interacción entre ellas.