Tabla de contenido
¿Qué es un coloide suspensión y solución?
La arena en agua es un ejemplo de una suspensión. Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde una sustancia está disuelta en la otra. Un ejemplo de una solución es el agua salada. Los coloides son mezclas homogéneas donde las partículas son lo suficientemente pequeñas para permanecer suspendidas.
¿Cuál es una mezcla homogénea?
Cuando los componentes mezclados se unen de tal manera que no son identificables a simple vista, solo es posible ver una fase. Por ejemplo tenemos como resultado una masa homogénea cuando amasamos una masa para tarta.
¿Cuál es la diferencia entre el coloide y la suspensión?
La principal diferencia entre el coloide y la suspensión reside en el tamaño de las partículas. Las partículas coloidales son mucho más pequeñas que las partículas en suspensión.
¿Cuál es la diferencia entre las partículas coloidales y las suspensiones?
Las partículas coloidales son mucho más pequeñas que las partículas en suspensión. Debido a esta diferencia de tamaño, las partículas coloidales pueden ser homogéneas o heterogéneas en las condiciones dadas, mientras que las suspensiones son siempre heterogéneas.
¿Cuál es la diferencia entre coloides y moléculas de solución?
Los coloides son de tamaño mediano y las moléculas de solución son las más pequeñas. Las diversas diferencias mencionadas en la tabla anterior están todas causadas por la diferencia en el tamaño de las partículas, que también es la principal diferencia entre el coloide y la suspensión..
¿Cómo se produce la separación de fases en un sistema coloidal?
En un sistema coloidal, la separación de fases puede ocurrir, pero no fácilmente. Dos fases pueden separarse dejando reposar durante mucho tiempo. La separación de fases se produce en sistemas coloidales liófobos en los que la fase dispersa no tiene una gran afinidad por el medio de dispersión.