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¿Qué es más polar el agua o el amoniaco?
En un enlace covalente no polar, los electrones son compartidos por igual. En un enlace covalente polar, son compartidos en forma desigual….Simulador de orbitales y polaridad del tetracloruro de carbono (CCl4)
| Molécula | Momento dipolar en Debyes |
|---|---|
| Cloruro de hidrógeno | 1.76 |
| Dióxido de carbono | 0.00 |
| Agua | 1.88 |
| Amoniaco | 1.63 |
¿Que permite la polaridad en el agua?
Polaridad: sus moléculas son polares (zonas de carga positiva y zonas de carga negativa) lo que convierte al agua en un excelente disolvente de sustancias también polares. Esto hace que el agua sea un buen almacenador de calor, ayudando así a regular la temperatura del planeta y de los organismos vivos.
¿Por qué el amoniaco es polar?
El átomo de nitrógeno en la molécula tiene un par de electrones libres, lo cual provoca que el amoníaco sea una base, aceptador de protones. Esta forma le da a la molécula un momento dipolo y lo hace una molécula polar.
¿Cuál es la polaridad del agua?
La polaridad del agua Está compuesta por un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno. Cada átomo de hidrógeno se encuentra unido covalentemente al oxígeno por medio de un par de electrones de enlace. El oxígeno tiene además dos pares de electrones no enlazantes.
¿Cuál es el tipo de enlace de NH3?
Enlaces covalentes en la molécula de amoníaco (NH3)
¿Qué tipo de enlace es el amoníaco?
¿Por qué el amoníaco es tan peligroso para los animales acuáticos?
El amoníaco incluso en concentraciones diluidas es altamente tóxico para animales acuáticos, y por esa razón es clasificado «peligroso para el ambiente». Se cree que la toxicidad del amoníaco es una causa de la aún inexplorada pérdida de peces en criaderos.
¿Cómo se oxida el amoníaco?
Sin embargo, gracias al mismo proceso de obtención de amoníaco, éste también es oxidado y se convierte en ácido nítrico (HNO3), que resultó ser uno de los componentes fundamentales de letales explosivos como el nitrato amónico, la nitroglicerina o el trinitrotolueno (T.N.T.).
¿Cuáles son los efectos del amoníaco no ionizado en los peces?
En concentraciones menores, alrededor de 0.05 mg/L, el amoníaco no-ionizado es dañino para los peces y puede provocar un descenso en el crecimiento, reducir la fertilidad y fecundidad e incrementar el estrés y la susceptibilidad a infecciones por bacterias y enfermedades.
¿Cómo afecta el amoníaco a la temperatura y la salinidad?
El amoníaco es moderadamente básico, una solución acuosa a 1 M tiene un pH de 11.6 y si un ácido fuerte es agregado a la solución hasta que la solución alcance un pH neutral de (pH=7), 99.4 \%, las moléculas amoníaco se protonan. La temperatura y la salinidad también afectan la proporción de NH 4+.