¿Qué es el AgCl en química?
Silver(I) chlorideCloruro de plata / Denominación de la IUPAC
¿Qué tipo de enlace es AgCl?
En cambio, el AgCl es un compuesto iónico, formado por cationes Ag+ y Cl-. Los electrones se hallan localizados sobre los iones y no presentan movilidad, por lo que la red cristalina no puede conducir la electricidad en absoluto.
¿Cómo se forma AgCl?
Precipitación del AgCl. Al mezclar disoluciones de nitrato de plata (AgNO3) y cloruro de sodio (NaCl) se produce un precipitado del cloruro de plata.
¿Por qué el AgCl es insoluble en agua?
Ejemplos: El NaCl es soluble, los iones tienen poca carga y son bastante grandes. El AgCl, sin embargo, es muy insoluble debido, probablemente, a que el ión Ag+ es pequeño. son insolubles debido a la mayor carga de los cationes, que es ahora +2.
¿Qué es el electrodo de plata cloruro de plata?
Electrodo de plata / cloruro de plata – Crison Instruments. Electrodo de referencia básico. Posee un gran elemento de referencia, de cristales Ag/AgCl encapsulados, que le confiere una gran estabilidad en el tiempo. De uso general, para medir pH, redox y trabajar con los electrodos ion-selectivo de F- y Ca2+.
¿Cuándo se forma un precipitado?
La precipitación es un proceso de obtención de un sólido a partir de una disolución. Puede realizarse por una reacción química, por evaporación del disolvente, por enfriamiento repentino de una disolución caliente, o por cambio de polaridad del disolvente.
¿Cómo se disocia AgCl?
Veamos por ejemplo que ocurre para una sal como el AgCl que se disocia según la reacción AgCl (s) Ag+ (ac) + Cl- (ac). Se observa que por estequiometria se cumple que la solubilidad, s = [Ag+] = [Cl-] y por tanto, Kps = [Ag+][Cl-]= s2.
¿Cuál es la solubilidad del AgCl?
| Cloruro de plata | |
|---|---|
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad en agua | 520 μg por 100 mL de agua a 50 °C |
| Solubilidad | insoluble en alcohol, ácidos diluidos soluble en amoníaco, ácido sulfúrico concentrado, cianuros básicos, carbonato de amonio, bromuro de potasio, tiosulfato de sodio |
| Termoquímica |