Tabla de contenido
- 1 ¿Qué cantidad de calor se requiere para convertir 1g de hielo a?
- 2 ¿Cuánto calor se necesita para evaporar un cubo de hielo de 1g inicialmente 0 C?
- 3 ¿Cuánto calor se necesita para derretir 10 gramos de hielo a 0 C?
- 4 ¿Qué cantidad de calor se requiere para cambiar 100g de hielo?
- 5 ¿Cómo se calcula la tostación de los sulfuros metálicos en presencia de oxígeno?
¿Qué cantidad de calor se requiere para convertir 1g de hielo a?
Determinar el calor que hay que suministrar para convertir 1g de hielo a -20 ºC en vapor a 100ºC. Los datos son los siguientes: Calor específico del hielo ch=2090 J/(kg K) Calor de fusión del hielo Lf=334·103 J/kg….Cambios de estado.
| Calor, Q | Temperatura, T |
|---|---|
| 793.8 | 100 |
| 3053.8 | 100 |
¿Cuánto calor se necesita para evaporar un cubo de hielo de 1g inicialmente 0 C?
2 Calor necesario
| Paso | Q (kJ) | Fracción del calor total |
|---|---|---|
| Hielo a 0°C | 10.6 | 0.7 \% |
| Fusión | 167 | 10.9 \% |
| Agua a 100°C | 209 | 13.7 \% |
| Ebullición | 1128.5 | 73.7 \% |
¿Cuál es el calor específico de la glicerina?
El poder calorífico de la glicerina pura es apróximadamente 19.0 MJ/kg.
¿Qué significa LF en calor latente?
El calor latente para un cambio de fase de sólido a líquido se denomina calor latente de fusión (Lf ); y el de un cambio de fase de líquido a gas se conoce como calor latente de vaporización (Lv ). Es común llamar a estas cantidades simplemente calor de fusión y calor de vaporización.
¿Cuánto calor se necesita para derretir 10 gramos de hielo a 0 C?
Cambios de estado
| Sustancia | T fusión ºC | Lf ·103 (J/kg) |
|---|---|---|
| Hielo (agua) | 0 | 334 |
| Alcohol etílico | -114 | 105 |
| Acetona | -94.3 | 96 |
| Benceno | 5.5 | 127 |
¿Qué cantidad de calor se requiere para cambiar 100g de hielo?
Ejemplo: Calcular la cantidad de calor que se requiere para cambiar 100 gramos de hielo a –15°C en agua a 0°C. Q1 = 100g · 0.50cal/g°C · 15°C = 750 calorías.
¿Qué pasa si el líquido se sigue calentando?
Si el líquido se sigue calentando, puede llegar a alcanzar su punto de ebullición: a partir de esta temperatura, se produce un nuevo cambio de estado, esta vez pasando de líquido a gaseoso. Cabe destacar que, mientras que el punto de ebullición está relacionado directamente a la presión, el de fusión tiene un escaso vínculo con dicho factor.
¿Cómo calcular las concentraciones de las diferentes sustancias en el equilibrio?
Resolviendo la ecuación obtenemos el siguiente valor: x= 3,0·10-3M. Por tanto, las concentraciones de las diferentes sustancias en el equilibrio serán. [N2]= [O2]= 0,25 – x = 0,247 M [NO]= 0,0042 + 2x = 0,010 M
¿Cómo se calcula la tostación de los sulfuros metálicos en presencia de oxígeno?
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) Mg(OH)2(s) → MgO(s) + H2O(g) 108EXÁMENES RESUELTOS DE QUÍMICA BÁSICA CAPÍTULO 2 102 • Tostación, mediante el calentamiento de los sulfuros metálicos en presencia de oxígeno. Por ejemplo: