Tabla de contenido
- 1 ¿Cuántos litros de oxígeno se requiere para la combustión del propano?
- 2 ¿Qué tipo de reacción es C3H8 O2 → CO2 H2O?
- 3 ¿Cómo se calcula el volumen de hidrogeno?
- 4 ¿Qué masa de O2 se consume en la combustión de 1g de propano?
- 5 ¿Cómo se lee C3H8?
- 6 ¿Cuántos litros de no monóxido de nitrógeno se producen cuando reaccionan 75.0 g de NH3 y 15 litros de O2?
- 7 ¿Cuál es la cantidad de oxígeno?
- 8 ¿Cuál es la fórmula química del gas de oxígeno?
¿Cuántos litros de oxígeno se requiere para la combustión del propano?
a) C3H8 (g) + 5 O2 (g) → 3 CO2 (g) + 4 H2O (g) b) Primero calculamos cuántos litros son 100 cm3: 100 cm3 = 0,1 dm3 = 0,1 L La proporción entre propano y oxígeno es 1 : 5, por lo que para quemar 0,1 L de propano, necesitaremos 0,5 L de oxígeno.
¿Qué tipo de reacción es C3H8 O2 → CO2 H2O?
Búsqueda por reactivos (C 3H 8, O 2)
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|---|---|
| 1 | O2 + C3H8 → H2O + CO2 |
| 2 | O2 + C3H8 → H2O + CO |
| 3 | O2 + C3H8 + C4H10 → H2O + CO2 |
| 4 | O2 + C3H8 → H2O + C |
¿Cuántos litros de CO2 se producen a partir de 130 g de C3H8?
345,78 lts. La siguiente ecuación balanceada, muestra la combustión del propano y se efectúa a condiciones estándar de temperatura y presión. ¿Cuántos litros de CO2 (bióxido de carbono) se producen a partir de 130 g de C3H8 (propano)? 198,24 lts.
¿Cómo se calcula el volumen de hidrogeno?
Para medir el volumen que ocupa el hidrógeno, tapar el erlenmeyer (sin alterar los niveles) con el cuadrado de silicona, sacarlo del vaso y llevarlo cerca de una ventana abierta. Darle la vuelta y destaparlo para que se escape el hidrógeno. El volumen que ocupaba el hidrógeno es el que queda libre en el erlenmeyer.
¿Qué masa de O2 se consume en la combustión de 1g de propano?
1,00 g
El propano, C3H8, es un combustible común. ¿Qué masa de O2 se consume en la combustión de 1,00 g de propano? La ecuación química no balanceada es: C3H8 + O2 → CO2 + H2O. R/ 3,65 g.
¿Cuántos litros de vapor de agua se producen cuando la combustión utiliza 10 moles de oxígeno?
¿Cuántos litros de vapor de agua se producen cuando la combustión utiliza 10 moles de oxígeno? R: 179,2 L de agua.
¿Cómo se lee C3H8?
El propano, C3H8, es un combustible común.
¿Cuántos litros de no monóxido de nitrógeno se producen cuando reaccionan 75.0 g de NH3 y 15 litros de O2?
c) ¿Cuántos litros de NO (monóxido de nitrógeno) se producen cuando reaccionan 75.0 g de NH3 y 15 litros de O2? d) ¿Cuál es el reactivo limitante? Respuesta: 125 g O2 ℓ?
¿Cómo calcular el volumen de oxígeno?
Multiplica la cantidad de oxígeno (en moles) por la temperatura y la constante molar del gas. Luego, divide el producto por la presión para calcular el volumen de oxígeno (en metros cúbicos). En nuestro ejemplo, volumen = 1,5 (mol) x 8,3145 (J/mole x K) x 298,15 (K) / 101.325 (Pa) = 0,0367 metros cúbicos.
¿Cuál es la cantidad de oxígeno?
En nuestro ejemplo, la cantidad de oxígeno es de 48 g / 32 g/mol = 1,5 moles. Redondea la constante molar de gas R (ver Recursos) al cuarto dígito para obtener 8,3145 J/mol x K. Nota que la constante está en el Sistema Internacional de Unidades (SI).
¿Cuál es la fórmula química del gas de oxígeno?
NA/AbleStock.com/Getty Images El gas de oxígeno tiene la fórmula química O2 y la masa molecular de 32 g/mol. El volumen del oxígeno depende de varias variables incluyendo temperatura, presión y la masa del compuesto.
¿Cómo calcular el número de moles de oxígeno?
Divide la masa de oxígeno por su masa molecular para calcular el número de moles. En nuestro ejemplo, la cantidad de oxígeno es de 48 g / 32 g/mol = 1,5 moles. Redondea la constante molar de gas R (ver Recursos) al cuarto dígito para obtener 8,3145 J/mol x K. Nota que la constante está en el Sistema Internacional de Unidades (SI).