Cuando un gas se expande como cuando aumenta su temperatura?

¿Cuando un gas se expande como cuando aumenta su temperatura?

Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.

¿Cuando el gas se expande de V1 a V2 Adiabaticamente este se enfria o se calienta?

Aplicando el Primer Principio: Es decir, en una expansión adiabática, el gas realiza un trabajo a costa de disminuir su energía interna, por lo que se enfría.

¿Cómo demostrar que un gas se expande y contrae?

Conclusiones

1. A una presión constante el volumen de un gas se expande cuando se calienta y se contrae cuando se expande.
2. La temperatura y el número de moles para demostrar la ley de Boyle deben ser constantes.
3. La presión para demostrar la ley de charle debe ser constante.

¿Por qué un gas se puede expandir y comprimir?

Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene. Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene. Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.

¿Cuáles son los moles de un gas monoatómico?

Consideremos n moles de un gas ideal monoatómico encerrado entre dos émbolos de sección A y de masa M. Los émbolos pueden deslizar sin rozamiento alguno una vez liberados. Inicialmente, el gas está a la temperatura T0 y los émbolos están separados una distancia L0.

¿Cómo se calcula la temperatura del gas?

Inicialmente, el gas está a la temperatura T0 y los émbolos están separados una distancia L0. Se liberan los pistones y queremos determinar en el instante t, temperatura T del gas, la velocidad v de los émbolos y la distancia L entre los mismos.

¿Cuál es la relación entre las temperaturas y los volumenes?

Notamos, primero, que de las expresiones (9) y (11) existe una relacin entre las temperaturas y los volumenes, debido a los procesos isobricos. Ahora debemos usar las relaciones entre los procesos adiabticos.