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¿Cuáles son los postulados de la teoria de las colisiones?
La teoría de las colisiones es una teoría propuesta por Max Trautz en 1916 y por William Lewis en 1918, que explica cómo ocurren las reacciones químicas y por qué las velocidades de reacción difieren para diversas reacciones. Para que una reacción ocurra las partículas reaccionantes deben colisionar.
¿Qué nos dice la teoría cinético molecular?
La teoría o modelo cinético-molecular o la teoría de las moléculas en movimiento nos dice que la materia está constituida por partículas (átomos o moléculas) que están en continuo movimiento y desde ese punto de partida puede explicar la estructura, propiedades y transformaciones que experimenta la materia, como por …
¿Qué son los gases características?
Características Fundamentales de los Gases Ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene. Son Miscibles y forman mezclas. Su comportamiento se define por la temperatura y la presión. Las moléculas de los gases ejercen presión sobre las paredes del recipiente que los contiene.
¿Cuáles son las características de los gases ideales?
Características de los Gases Ideales. Los gases son moléculas o átomos que se mueven constantemente. Entre sus características, podemos destacar el volumen variable, difusibilidad y compresibilidad. El estudio del comportamiento de los gases resultó en una relación entre las variables: temperatura, presión, volumen y número de moles del gas.
¿Qué es la Ley de los gases ideales?
La ley de los gases ideales predice el comportamiento de la mayoría de los gases reales. El estado de una cantidad de materia gaseosa se formula en base a cuatro variables distintas: presión, volumen, temperatura y número de moles de gas.
¿Cuáles son las clases de gas ideal?
Existen tres clases básicas de gas ideal: El gas ideal clásico puede ser clasificado en dos tipos: el gas ideal termodinámico clásico y el gas ideal cuántico de Boltzmann.
¿Cómo se comportan los gases reales?
La mayoría de los gases reales se comporta de acuerdo con esta ley. Solo en pocas situaciones, como cerca de una transición de fase o temperaturas muy bajas, esta ley no se cumple.