Cuales son los aspectos basicos de la teoria cinetica de los gases?

¿Cuáles son los aspectos basicos de la teoria cinetica de los gases?

La teoría cinética de los gases es una teoría física y química que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases (ley de los gases ideales), a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos. Esta rama de la física describe las propiedades térmicas de los gases.

¿Cuáles son los postulados principales de la teoría cinética?

Estos son los principales postulados de la teoría cinética molecular: Las moléculas de un gas no ocupan volumen. Los choques entre las moléculas son perfectamente elásticos (esto quiere decir que no se gana ni se pierda energía durante el choque). No existen fuerzas de atracción ni de repulsión entre las moléculas.

¿Cuáles son las dos hipotesis basicas de la teoria cinetico molecular?

Hipótesis básicas de la teoría cinético-molecular: constitución molecular de la materia, tamaño de las moléculas, movimiento continuo de las mis- mas, espacio vacío entre moléculas. Presión de una sustancia en estado gaseoso y factores que le afectan; in- terpretación con la teoría cinético-molecular.

¿Cómo se aplica la teoría cinética-molecular a las leyes de los gases?

La teoría cinética-molecular explica el comportamiento de los gases, parte I. Si el volumen se mantiene constante, el aumento de la velocidad de las moléculas de gas resulta en colisiones más frecuentes y más contundentes con las paredes del recipiente, lo que aumenta la presión (Figura 9.5.1a).

¿Cómo funciona la teoria cinetica molecular?

La teoría cinética molecular establece que la materia está compuesta de moléculas en constante movimiento y que cuando se le suministra calor, el movimiento de aquéllas aumenta en función de la temperatura. A temperaturas cercanas al cero absoluto, la energía cinética de las moléculas es prácticamente nula.

¿Qué es la teoría cinética de los gases?

Teoría cinética de los gases La temperatura de un gas 89 monoatómico es una medida relacionada con la energía cinética promedio de sus moléculas al moverse. En esta animación, la relación del tamaño de los átomos de helio respecto a su separación se conseguiría bajo una presión de 1950 atmósferas.

¿Cuál es la energía cinética total del gas?

En condiciones estándar de presión y temperatura (273,15 K) se obtiene que la energía cinética total del gas es: De las fórmulas para la energía cinética y la temperatura se tienen características, tales como en donde k B es la constante de Boltzmann y T la temperatura en kelvin.

¿Qué es la teoría cinética?

La teoría cinética describe de forma cuantitativa y cualitativamente el comportamiento y las leyes de los gases, y tiene la capacidad de poder predecir con exactitud otros fenómenos, como puede ser la difusión de los gases, su conductividad térmica, etc.

¿Cuáles son las afirmaciones más importantes de la teoría cinética?

Estos dos enunciados permiten realizar una de las afirmaciones más importantes de la teoría cinética: La energía molecular promedio es proporcional a la temperatura. La constante de proporcionalidad es 3/2 de la constante de Boltzmann, que a su vez es el cociente entre la constante de los gases R entre el número de Avogadro.