Cuales son las desventajas del modelo atomico de Bohr?

¿Cuáles son las desventajas del modelo atómico de Bohr?

Desventajas del modelo atómico de Bohr. En el modelo original de Bohr, se precisa un único parámetro (el número cuántico principal, »n»), que se relaciona con el radio de la órbita circular que el electrón realiza alrededor del núcleo, y también con la energía total del electrón.

¿Cuáles son los errores de la teoría de Dalton?

Uno de los errores principales de este modelo es que se pensó que compuesto más simple entre dos elementos es siempre un átomo de cada elemento. Esto lo hizo concluir que el agua era HO en vez de H2O. Sin embargo, el modelo atómico de Dalton avanzado bastante el mundo de la química y la física.

¿Cuál es el error en el modelo atomico de Rutherford?

El principal problema del modelo de Rutherford fue que asumió que los electrones giraban en órbitas circulares en torno al núcleo, según esto los electrones se deberían mover a gran velocidad, lo que junto con la órbita que describen los haría perder energía colapsando con el núcleo.

¿Cuáles son las limitaciones de cada uno de los modelos atomicos?

La principal limitación de Rutherford fue afirmar que los electrones de los átomos formaban órbitas. Faraday demostró con sus experimentos sobre la electrólisis, la naturaleza eléctrica de los átomos y la relación entre los fenómenos eléctricos y los químicos.

¿Qué planteamientos de la teoria atomica de Dalton se consideran hoy incorrectos?

Hoy sabemos que los postulados de Dalton no son del todo correctos pues, entre otras cosas, los átomos no son indivisibles, sino que están compuestos por partículas elementales, entre la cuales hay tres básicas: el protón, con carga eléctrica positiva; el neutrón, sin carga eléctrica; y el electrón, con carga negativa.

¿Qué inconveniente presentaba el modelo atomico de Dalton?

El modelo de Dalton tampoco podía dar cuenta de las investigaciones realizadas sobre rayos catódicos, que sugirieron que los átomos no eran indivisibles sino que contenían partículas más pequeñas cargadas eléctricamente.

¿Cuál fue el error del modelo atomico de Bohr?

¿Qué errores tenía el modelo atómico de Bohr? El modelo atómico de Bohr sólo puede explicar los espectros de átomos de un solo electrón (hidrógeno). No puede explicar los espectros de átomos de varios electrones . La dualidad onda-partícula (hipótesis de De Broglie) no se tuvo en cuenta en el modelo atómico de Bohr .

¿Cuáles son los aciertos y errores del modelo atomico de thomson?

Limitaciones y Errores del modelo atómico de Thomson. El modelo atómico de Thomson no pudo explicar cómo se mantiene la carga en los electrones dentro del átomo. Tampoco pudo explicar la estabilidad de un átomo. La teoría no mencionó nada sobre el núcleo del átomo.

¿Qué es el espectro de emisión del hidrógeno?

El espectro de emisión del hidrógeno abarca una amplia gama de longitudes de onda desde el infrarrojo hasta el ultravioleta. En la tabla se indican las series de transición para el espectro de este átomo que llevan el nombre de sus descubridores.

¿Qué es el espectro del átomo de hidrógeno?

El espectro del átomo de hidrógeno ha resultado ser la piedra de Rosetta de la física moderna: cuando se logró descifrar esta distribución de líneas, se entendieron muchas otras cosas. En particular, fue en gran parte el esfuerzo para explicar el espectro de la luz emitida por el átomo de hidrógeno lo que inspiró las leyes de la mecánica cuántica.

¿Cómo aplicar la ecuación al proceso de emisión en un átomo de hidrógeno?

Para aplicar la ecuación al proceso de emisión en un átomo de hidrógeno, suponga que el electrón está inicialmente en un estado excitado representado por el número cuántico principal n,.

¿Cómo se dice que un electrón de hidrógeno está en estado excitado?

Se dice que un electrón de hidrógeno está en estado excitado cuando n es mayor que 1. En el modelo de Bohr, el radio de cada órbita circular depende de n2; de modo que cuando n aumenta desde 1 a 2 o 3, el radio de la órbita aumenta muy rápido.