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¿Cuáles fueron las limitaciones y errores en el modelo de Bohr?
Limitaciones y Errores en el modelo de Bohr. El modelo no da ninguna razón por la cual los electrones se limitan únicamente a órbitas específicas. Asumió que los electrones tienen un radio y una órbita conocidos, algo que el Principio de Incertidumbre de Werner Heisenberg desmentiría una década más tarde.
¿Qué limitaciones tiene el modelo atómico de Rutherford?
Limitaciones del modelo atómico de Rutherford Este modelo de sistema solar propuesto por Rutherford no puede ser estable según la teoría de Maxwell ya que, al girar, los electrones son acelerados y deberían emitir radiación electromagnética, perder energía y como consecuencia caer en el núcleo en un tiempo muy breve.
¿Qué es el modelo de Bohr?
Además, el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein . Bohr intentaba hacer un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases.
¿Cuáles son los fracasos de la teoría de Bohr?
Su teoría incluye una expresión para el valor del radio de las órbitas válidas, se llama el radio de Bohr, pero no pudo explicar la razón por la cual las órbitas únicas podrían existir. No poder explicar esto es uno de los principales fracasos de la teoría de Bohr.
¿Cuál es la importancia del modelo de Bohr para la estructura atómica?
Pero los éxitos del modelo de Bohr hacían necesario que cualquier nuevo modelo de la estructura atómica aún tendría que explicar la existencia de estados estacionarios. Por lo tanto, un nuevo modelo tendría que basarse en conceptos cuánticos [4].
¿Por qué se creó el modelo de Rutherford?
Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, 2 para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y porqué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford).