Tabla de contenido
¿Cuál es la presion que ejerce 1 mol de gas ideal a la temperatura de 27c en un recipiente de 1 litro?
P=nRT/V = 1 0.082 (273+27)/1 =24.6 atm.
¿Cómo calcular la presión que ejerce un gas?
Usando P para la presión y V para el volumen, esta relación es P = a /V, donde a es una constante de proporcionalidad; también lo podemos escribir, P·V = a .
¿Cuántos moles de un gas ideal?
Su valor es el mismo para todos los gases: R=8,314 J/mol.K=0,08206 L.atm/mol.K (L = litros). Se define un gas ideal como aquél para el que PV/nT es constante a todas las presiones. En este caso, la presión, el volumen y la temperatura están relacionados por PV=nRT (Ley de los gases ideales).
¿Cuál es la velocidad media de una molécula en una muestra de oxígeno a 0 ° C?
¿Cuál es la velocidad media o la velocidad cuadrática media de una molécula en una muestra de oxígeno a 0 ° C? m = masa de un mol del gas en kilogramos . en realidad, el cálculo de rms te da la velocidad cuadrática media raíz , no la velocidad.
¿Cómo se calcula la velocidad promedio de las partículas de gas?
La velocidad promedio de las partículas de gas se calcula mediante la fórmula de la velocidad cuadrática media: M = masa de un mol de gas en kilogramos . Realmente, el cálculo RMS le da la velocidad cuadrática media , no la velocidad. Esto se debe a que la velocidad es una cantidad vectorial que tiene magnitud y dirección.
¿Cómo se mueve el electrón del átomo de hidrógeno?
El electrón del átomo de hidrógeno se mueve en una órbita circular de radio alrededor del protón. Si la fuerza de Coulomb que actúa sobre el electrón es de :
¿Qué es el valor de la velocidad promedio?
Este valor es la raíz cuadrada de la velocidad promedio al cuadrado de las moléculas en un gas. Si bien el valor es una aproximación, especialmente para gases reales, ofrece información útil al estudiar la teoría cinética. ¿Cuál es la velocidad promedio o la velocidad cuadrática media de una molécula en una muestra de oxígeno a 0 grados Celsius?