Tabla de contenido
¿Cuál es la densidad del vanadio?
Vanadio
| Titanio ← Vanadio → Cromo | |
|---|---|
| Densidad | 6110 kg/m3 |
| Punto de fusión | 2175 K (1902 °C) |
| Punto de ebullición | 3682 K (3409 °C) |
| Entalpía de vaporización | 0,452 kJ/mol |
¿Cuál es el peso atomico del vanadio?
50,9415 uVanadio / Masa atómica
¿Cómo saber qué material es según su densidad?
Los instrumentos más comunes para medir la densidad son:
- El densímetro, que permite la medida directa de la densidad de un líquido.
- El picnómetro, que permite la medida precisa de la densidad de sólidos, líquidos y gases (picnómetro de gas).
- La balanza hidrostática, que permite calcular densidades de sólidos.
¿Qué material tiene la densidad de 2 7?
Densidad absoluta Así, la densidad del aluminio es de 2.700 kg/m3 si la indicamos mediante la primera de las unidades citadas, y de 2,7 g/cm3 en la segunda de las unidades.
¿Cómo se obtiene el vanadio?
Normalmente, se obtiene mediante la disolución de los compuestos vanadatos mediante una fusión alcalina. Del mismo modo, con procesos y en un medio ácido, se logra obtener lo que conocemos como: V2O5. Este se reduce, luego, con calcio y carbono en una atmosfera de argón, todo para conseguir el vanadio.
¿Cuál es el origen de la palabra vanadio?
Historia y descubrimiento El origen etimológico de la palabra vanadio proviene del nombre que se le daba a la deidad escandinava Vanadis, nombre que significa diosa de la belleza, el amor y la fertilidad. Esta diosa era una de las figuras más importantes y también más curiosas de los relatos mitológicos nórdicos y escandinavos.
¿Qué es el dióxido de vanadio?
El dióxido de vanadio se utiliza para hacer revestimientos de vidrio que bloquean la radiación infrarroja. El óxido de vanadio también se utiliza para la fabricación de bisutería. La capa exterior de los imanes superconductores puede estar hecha de vanadio.
¿Cuáles son los estados de oxidación más comunes del vanadio?
Los estados de oxidación más comunes del vanadio son +2, +3, +4 y +5. El óxido de vanadio (II) es un agente reductor, mientras que el óxido de vanadio (V) es un agente oxidante del óxido de vanadio (IV).