Tabla de contenido
¿Cuál es el resultado de la reacción de zinc con ácido clorhídrico?
(III-2009) El hidrógeno gas se produce mediante reacción entre cinc metálico y ácido clorhídrico concentrado: Zn(s) + 2HCl(ac) = ZnCl2(ac) + H2(g).
¿Cómo se lee ZnCl?
Cloruro de cinc
| Cloruro de zinc | |
|---|---|
| Cloruro de zinc | |
| General | |
| Otros nombres | Dicloruro de zinc Cloruro de zinc anhidro, Mantequilla de zinc |
| Fórmula molecular | ZnCl2 |
¿Cuál es la fórmula química de la corrosión?
Resumiendo, la reacción global es 2Fe + 3/2 O2 + x H2O → Fe2O3· xH2O(s) . 468 Figura 1. Representación esquemática del proceso de corrosión de un clavo de hierro sumergido en agua. Por tanto, con el paso del tiempo el clavo de hierro se oxida y se convierte en óxido férrico hidratado (herrumbre).
¿Qué es el ZnCl?
Cloruro de zinc / Zinc chloride. El cloruro de zinc es un compuesto químico cuya fórmula es ZnCl2. Se conocen nueve formas cristalinas diferentes de cloruro de zinc, incoloras o blancas, muy solubles en agua. El ZnCl 2 es higroscópico e incluso delicuescente.
¿Qué es la corrosión en química?
La Corrosión es un término que se utiliza para describir el proceso de deterioro de materiales metálicos (incluyendo tanto metales puros, como aleaciones de estos), mediante reacciones químicas y electroquímicas (Revie y Uhlig, 2008).
¿Qué es corrosión en química ejemplos?
Algunos ejemplos de corrosión en la vida cotidiana son: La corrosión de las tuberías de agua. Se da especialmente en aquellas metálicas, que tienden a quebrarse en el tiempo y contaminar el agua con pequeñas dosis de óxido, que le confieren un color negruzco o marrón. La herrumbre en los metales expuestos al agua.
¿Qué son las ecuaciones iónicas netas?
Las ecuaciones iónicas netas son un tema importante en química ya que sirven para representar solo las entidades que sufren un cambio en una reacción química. Normalmente se utilizan en reacciones de oxidoreducción (redox), reacciones de doble desplazamiento y neutralizaciones ácido-base.
¿Cuáles son los compuestos iónicos de alta solubilidad?
Los compuestos iónicos de alta solubilidad (consulta la tabla de solubilidad) y ácidos fuertes se ionizarán al 100\% (HCl (aq), HBr (aq), HI (aq), H 2 SO 4 (aq), HClO 4 (aq), y HNO 3 (aq) ). Ten presente que, a pesar de que los iones poliatómicos no se siguen disociando, cuando son componentes de un compuesto iónico, sí se disocian de ese compuesto.
¿Cómo se calcula la ecuación iónica total?
Siguiendo con el ejemplo, la ecuación iónica total quedará de esta forma: 2Cr (s) + 3Ni 2+(aq) + 6Cl -(aq) –> 2Cr 3+(aq) + 6Cl -(aq) + 3Ni (s). Cuando el Cl no es un compuesto, no es diatómico, y por lo tanto se multiplica el coeficiente por la cantidad de átomos del compuesto para obtener 6 iones de Cl en ambos lados de la ecuación.
¿Cuáles son los compuestos iónicos solubles?
El Cr y el Ni en su forma elemental son sólidos. El NiCl 2 y CrCl 3 son compuestos iónicos solubles, y por lo tanto son acuosos. La ecuación reescrita quedará de la siguiente forma: 2Cr (s) + 3NiCl 2 (aq) –> 2CrCl 3 (aq) + 3Ni (s).