Tabla de contenido
¿Cómo se descompone el KClO3?
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- EJERCICIOS DE CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS.
- 1.- El clorato de potasio, KClO3, se descompone por acción del calor y produce cloruro de potasio, KCl, y.
- MnO2 (s) + HCl (aq) → MnCl2 (aq) + Cl2(g)
- 4.- Hacemos pasar 5 L de sulfuro de hidrógeno, medido en c.n., por una disolución que contiene 25 g de.
- (sol:17,2g)
- H2S (g)
¿Cuál es el nombre del reactivo KClO3?
| Clorato de potasio | |
|---|---|
| Otros nombres | Clorato potásico Clorato de potasio |
| Fórmula estructural | |
| Fórmula molecular | KClO3 |
| Identificadores |
¿Qué tipo de reacción química es C O2 CO2?
La combustión es un tipo de reacción química en la que los reactivos son el combustible y el oxígeno del aire, y los productos suelen ser (aunque no siempre) dióxido de carbono y vapor de agua.
¿Cuándo se descompone el KClO3 en presencia de calor los productos son?
Existen algunos compuestos de los que se puede obtener oxígeno por descomposición térmica, tal es el caso del clorato de potasio KClO3. En este experimento el clorato de potasio se descompone, en presencia del catalizador bióxido de manganeso, en oxígeno gaseoso y cloruro de potasio sólido.
¿Qué produce el KClO3?
El oxígeno es un gas que se obtiene por descomposición térmica del clorato de potasio (KClO3) en cloruro de potasio (KCl) y oxígeno: a) ¿Qué volumen de oxígeno medido en condiciones normales se obtendrá a partir de 12,26 g de KClO3?
¿Qué tipo de reacción es KClO3?
KClO 3 es un agente de oxidación, KClO 3 es un agente reductor. Esta es una reacción de evolución de gas, O 2 es el gas formado.
¿Cómo se produce KClO3?
¿Qué ocurre cuando calentamos el KClO3 en presencia del dióxido de manganeso?
En este experimento el clorato de potasio se descompone, en presencia del catalizador bióxido de manganeso, en oxígeno gaseoso y cloruro de potasio sólido. La pérdida de peso posterior al calentamiento corresponde al oxígeno liberado.