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¿Cómo influye la temperatura en el comportamiento de los gases?
Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. que es otra manera de expresar la ley de Gay-Lussac.
¿Dónde se aplica la ley de Boyle?
Aplicaciones de la ley de Boyle Presiones de gases dentro de tanques como por ejemplo los cilindros de gas propano. Automatización de procesos a través de pistones y émbolos a los cuales se les regula la presión. Cálculo de presiones necesarias para procesos de inyección de plásticos.
¿Qué sucede cuando se comprime un gas y se eleva la temperatura?
El aumento de temperatura es consecuencia del trabajo realizado por la masa sobre el gas al comprimirlo. Durante esta etapa no cambia la entropía del gas ni la del universo.
¿Qué factores influyen en el comportamiento de los gases?
Existen tres principales variables que influyen en el comportamiento de un gas: el volumen, la temperatura y la presión. Además, tenemos a la cantidad de sustancia y densidad. Para el caso de los gases, la presión correspondería a la fuerza que ejercen cada una de las partículas de gas en un espacio.
¿Cuáles son las condiciones de volumen-temperatura?
Tambien podemos comparar dos condiciones de volumen-temperatura para una muestra dada de un gas a presión constante. Como ambos valores de son iguales al mismo valor de , se obtiene. Donde V1 y V2 son los volúmenes de los gases a las temperaturas T1 y T2 (ambas en kelvins), respectivamente.
¿Cuál es la relación entre el volumen y la temperatura del gas?
La relación entre el volumen y la temperatura del gas fue descubierta por el físico francés Jacques Charles en 1787 y, de manera independiente por Joseph Louis Gay-Lussac, que la publicó en 1802. Sus estudios demostraron que, a una presión constante, el volumen de una muestra de gas se expande cuando se calienta y se contrae al enfriarse.
¿Cómo se calcula el cociente entre el volumen y la temperatura?
Matemáticamente podemos expresarlo así: V T = k V T = k (el cociente entre el volumen y la temperatura es constante) Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V 1 que se encuentra a una temperatura T 1 al comienzo del experimento.
¿Cómo afecta la duplicación de la temperatura al volumen del gas?
Así, la duplicación de la temperatura absoluta, digamos de 200 K a 400 K, hace que el volumen del gas aumente al doble. Por ejemplo : Cuando se vierte nitrógeno líquido (-u0003196ºC) sobre un globo, el gas que está dentro del globo se enfría y el volumen disminuye.