Como determinar el factor de frecuencia de uso?

¿Cómo determinar el factor de frecuencia de uso?

el factor viene dado por la expresión: A = NA π (vB + vC)2[(8RT/π)(1/MB + 1/MC)]1/2 e1/2 para B ≠ C, donde M representa el peso fórmula de cada compuesto y NA el número de Avogadro. La letra e es la base de los logaritmos neperianos.

¿Cuáles son los factores determinantes para que se produzca una reacción?

Los cambios químicos pueden producirse a diferentes velocidades. La velocidad de las reacciones químicas depende de cuatro factores: el estado de división de los reactivos, la concentración de los reactivos, la temperatura y la adición de catalizadores.

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¿Que postula la teoría de colisiones?

La teoría de las colisiones es una teoría propuesta por Max Trautz​ en 1916 y por William Lewis en 1918, que explica cómo ocurren las reacciones químicas y por qué las velocidades de reacción difieren para diversas reacciones. ​ Para que una reacción ocurra las partículas reaccionantes deben colisionar.

¿Cómo se calcula la economía de atomos?

es calcular el porcentaje de la economía del átomo. Ello se obtiene tomando la relación de la masa de los átomos utilizado (137) y la masa tota de los átomos de todos los reactivos (275) multiplicando por 100.

¿Cómo se calcula el rendimiento global?

El rendimiento teórico se calcula según la expresión: Rendimiento teórico = (moles de reactivo limitante) x (proporción estequiométrica de reactivos). La proporción estequiométrica es el cociente entre el número de moles del producto y el número de moles del reactivo limitante en la ecuación estequiométrica ideal.

¿Qué unidades tiene el factor Preexponencial?

El factor preexponencial o factor de frecuencia (A) tiene las mismas unidades que k. Ésta es la ecuación de una línea recta, donde Y es ln k, X es 1/T, la ordenada en el origen es ln A y la pendiente es –Ea/R.

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¿Cuál es la relación entre el estado de las partículas antes y después de una colisión?

Al considerar una colisión no nos interesa tanto el qué ocurre durante la colisión, sino la relación entre el estado de las partículas antes y después de la colisión. Para ello, lo que se utiliza es que las interacciones conservarán la cantidad de movimiento, el momento cinético y, en ciertas ocasiones, la energía cinética .

¿Cuáles son los modelos de colisiones para la formación de dos moléculas de HCl?

Veamos los dos modelos de colisiones para la formación de dos moléculas de HCl: Observemos que luego de la primer colisión existe formación de apenas una molécula de HCl. La segunda molécula se formará en la segunda colisión.

¿Cuál es la diferencia entre la primera colisión y el estado intermedio de reacción?

La primera colisión forma el complejo activado (dos moléculas de HCl). Esta colisión sucede con mucha velocidad y por tanto más rápida y más efectiva. Torna la reacción química más rápida. El estado intermedio de reacción, donde se forma el complejo activado es un estado de transición donde hay un alto valor de energía involucrado.

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¿Cuáles son las características de las colisiones efectivas?

Colisiones efectivas. Para que las colisiones sean efectivas hay dos aspectos importantes que deben cumplirse: a. Las moléculas, átomos, iones, … de las especies reacionantes deben tener una energía mínima necesaria (energía de activación), dado casi todas las reacciones implican una ruptura de enlaces que requieren un aporte energético. b.