Tabla de contenido
- 1 ¿Cómo calcular la energía necesaria para evaporar agua?
- 2 ¿Qué cantidad de calor se debe extraer de 1g de vapor de agua a 100ºc para convertirlo en hielo a?
- 3 ¿Cómo se calcula la energía requerida?
- 4 ¿Cuál es la diferencia entre temperatura y masa del agua?
- 5 ¿Cuál es el calor específico del agua?
- 6 ¿Cuál es la energía térmica necesaria para la transformación?
¿Cómo calcular la energía necesaria para evaporar agua?
41,7 t/h – 40 t/h = 1,7 t de agua/h = 1 700 kg de agua/h que es el poder de evaporación….2. Consumo específico de energía.
| – Calor necesario para la evaporación de 1 kg de agua | 600 kcal |
|---|---|
| Total | 1 010-1 030 kcal |
¿Qué cantidad de calor se debe extraer de 1g de vapor de agua a 100ºc para convertirlo en hielo a?
Determinar el calor que hay que suministrar para convertir 1g de hielo a -20 ºC en vapor a 100ºC. Los datos son los siguientes: Calor específico del hielo ch=2090 J/(kg K)…Cambios de estado.
| Sustancia | Hielo (agua) |
|---|---|
| T fusión ºC | 0 |
| Lf ·103 (J/kg) | 334 |
| T ebullición ºC | 100 |
| Lv ·103 (J/kg) | 2260 |
¿Cómo se calcula la energía requerida?
P = V · I Según la ley de Ohm: V = I R. P = potencia expresada en vatios (W). t = tiempo en segundos. V = voltaje en voltios (V).
¿Cuánto calor es necesario para llevar 100 g de hielo a 0 C hasta el punto de ebullición?
2 Calor necesario
| Paso | Q (kJ) | Fracción del calor total |
|---|---|---|
| Hielo a 0°C | 10.6 | 0.7 \% |
| Fusión | 167 | 10.9 \% |
| Agua a 100°C | 209 | 13.7 \% |
| Ebullición | 1128.5 | 73.7 \% |
¿Cuánto calor es necesario proporcionarle a 100g de hielo a?
Q5 = 100 gr . 0.48 cal/g°C . 30° C = 1440 calorías. El calor total que se requiere para el cambio de 100 gramos de hielo a – 10° C en vapor a 130° C se encuentran sumando todos los calores.
¿Cuál es la diferencia entre temperatura y masa del agua?
Suponiendo que el agua está, a 20 °C, tenemos una diferencia de temperatura de 20 grados y una masa de 125 kg. Eso, según estos cálculos, es la energía necesaria, absorbida en forma de calor del agua, para que llegue a 0 °C. Habría que añadir, además, la energía de cristalización que no he tenido en cuenta en estos cálculos.
¿Cuál es el calor específico del agua?
El agua tiene un calor específico de 4.186 J * g − 1 *Δ ° C. 10465 k J. Eso, según estos cálculos, es la energía necesaria, absorbida en forma de calor del agua, para que llegue a 0 °C. Habría que añadir, además, la energía de cristalización que no he tenido en cuenta en estos cálculos.
¿Cuál es la energía térmica necesaria para la transformación?
Dicho valor, 121332.8 J, es la energía térmica necesaria para la transformación. José L. Fernández es ingeniero de telecomunicaciones, profesor y curioso por naturaleza. Dedica su tiempo libre a escribir artículos para Fisicalab y a ayudar a Link a salvar Hyrule.
¿Cómo calcular el calor de vaporización?
Para resolver el ejercicio se procede a calcular el calor de vaporización de la cantidad de agua H2O planteada en el ejercicio dado, el calor de vaporización es igual al producto de la masa de agua por el calor de vaporización de la misma, de la siguiente manera : Qv = 500 g * 540 Cal/g = 270000 Cal .