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¿Cómo calcular el pH de una solución ácida?
Es decir, la [HNO3] = [H3O+], y pH = -log[H3O+]. Recordad que el pH no tiene unidades, es adimensional.
¿Qué es 0’5 N?
El hidróxido de sodio, también conocido como sosa cáustica, es un compuesto inorgánico de fórmula NaOH.
¿Cómo se calcula la concentración normal?
Moles de soluto = masa soluto / peso molecular = 50 / 106 = 0,47 moles. M = moles soluto / litros disolución = 0,47 / 0,1 = 4,7 M (M = N/2 en este caso)…Ejemplos de Normalidad.
| Normalidad (N) = | nº EQ (equivalentes-gramo) |
|---|---|
| Litros de disolución . |
¿Cuál es el pH de un hidróxido de sodio?
Respuesta: pH = 13,699. – El pH es una medida de la concentración de iones hidronio de una disolución. – En este caso el hidróxido de sodio al ser una base fuerte se disocia completamente produciendo iones oxhidrilo en una alta concentración. pH = 13,699, es decir pH básico, que concuerda con el pH esperado para una disolución de una base fuerte.
¿Cómo se calcula el pH de una solución?
El PH de una solución es una escala de números enteros y positivos que se obtienen como resultado de tomar los exponentes de las potencias con base diez de la concentración de iones hidronios y cambiarles el signo; es decir PH= -Log (H3O+) ; donde la molaridad del Hidróxido de Sodio NaOH, de la siguiente manera: PH=? NaOH Molaridad = 0.5 M
¿Cómo calcular el pOH de una solución de hidróxido de sodio?
[NaOH] = 0,025 M = [OH⁻]. El pH de la solución de hidróxido de sodio es de 12.4. Inicialmente tenemos un hidróxido de sodio por tanto podemos calcular el pOH de la solución, tenemos que: Ahora, el pOH se relaciona con el pH de la siguiente manera.
¿Cómo calcular el pH de una solución de ácido acético?
Para cada compuesto introduzca el nombre del compuesto (opcional), concentración, volumen y Ka / Kb o valores de pKa / PKB. Por ejemplo: MedlinePlus CH3COOH pKa = 4,76 c = 0,1 v = 10 Calcular el pH de la solución 0,1 M de ácido acético (pKa = 4,76).