Tabla de contenido
- 1 ¿Cómo afecta la presiones parciales a la difusión de gases en la respiración externa?
- 2 ¿Cómo afecta la presión y la temperatura en el coeficiente de difusión de líquidos?
- 3 ¿Que entiende por gradiente de concentración?
- 4 ¿Qué relación tiene la presión parcial de un gas con el intercambio de gases?
- 5 ¿Cómo es la difusión de los líquidos?
- 6 ¿Cuál es la difusión de un líquido?
- 7 ¿Cuáles son los factores que afectan la difusión?
- 8 ¿Cómo aumentar la velocidad de difusión?
¿Cómo afecta la presiones parciales a la difusión de gases en la respiración externa?
Las moléculas de los gases difunden espontáneamente desde zonas de mayor presión parcial o concentración a zonas de menor presión parcial o concentración del componente en cuestión. dirección de movimiento en la unidad de tiempo (velocidad de pasaje) es propocional al gradiente de concentración.
¿Cómo afecta la presión y la temperatura en el coeficiente de difusión de líquidos?
En los líquidos el coeficiente de difusión Djk depende de la composición (debido a las interacciones intermoleculares) y aumenta al aumentar la temperatura, mientras que es prácticamente independiente de la presión.
¿Qué es el gradiente de concentración?
Un gradiente de concentración es una magnitud fisicoquímica que describe en qué sentido y en qué proporción se produce el mayor cambio en la concentración de un soluto disuelto en una solución no homogénea en torno a un punto en particular.
¿Que entiende por gradiente de concentración?
Gradiente de concentración: Esta es una magnitud físico-química que relaciona la cantidad de soluto en una solución y como este soluto puede variar en concentración. En palabras simples, es la diferencia de concentración entre dos lugares.
¿Qué relación tiene la presión parcial de un gas con el intercambio de gases?
La presión parcial de un gas es una medida de la actividad termodinámica de las moléculas del gas. Los gases se disuelven, se difunden y reaccionan de acuerdo con sus presiones parciales y no de acuerdo con sus concentraciones en mezclas de gases o líquidos.
¿Qué es la presión parcial de oxígeno de los gases?
La presión parcial de un gas en una mezcla es la presión que ejercería este gas si él solo ocupara todo el volumen de la mezcla. Se obtiene multiplicando su concentración porcentual por la presión total de la mezcla.
¿Cómo es la difusión de los líquidos?
La difusión molecular, a menudo llamada simplemente difusión, es el movimiento térmico de todas las partículas (líquido o gas) a temperaturas por encima del cero absoluto. La velocidad de este movimiento es una función de la temperatura, la viscosidad del fluido y el tamaño (masa) de las partículas.
¿Cuál es la difusión de un líquido?
La difusión es un proceso mediante el cual un fluido se mezcla gradualmente con otro debido a sus propiedades cinéticas, lo que constituye una demostración del movimiento aleatorio de los líquidos y los gases.
¿Cómo influye la temperatura en la difusión?
La tasa a la que se produce la difusión depende de varios factores. La temperatura tiene mayor influencia sobre la tasa de difusión y es más fácil de los factores de control o monitor. Como la temperatura se incrementa, habrá más energía en las partículas.
El gradiente de concentración es esencialmente la diferencia de la concentración de moléculas dentro y fuera de la célula. La velocidad de difusión es directamente proporcional al gradiente de concentración, lo que significa que si la concentración molecular es mayor fuera de las paredes celulares, las moléculas se moverán hacia la célula.
¿Cuáles son los factores que afectan la difusión?
La difusión se ve afectada por varios factores, que incluyen las moléculas difusoras, las propiedades de la célula y el entorno que la rodea.
¿Cómo aumentar la velocidad de difusión?
El aumento de la temperatura aumenta la velocidad de difusión mediante la adición de energía a cada partícula. Esto es porque las partículas con más energía pueden moverse a través del material huésped más fácilmente. Del mismo modo, reducir la temperatura bajará la velocidad de difusión mediante la reducción de la energía de cada partícula.