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¿Qué tipo de sustancia es el cloruro de cobre?
El cloruro de cobre(II), también llamado cloruro cúprico, es un compuesto químico con fórmula CuCl2. Un sólido de color verde amarillento que absorbe lentamente la humedad para formar un dihidrato de color azul verdoso. Compuesto natural encontrado en la eriocalcita, un mineral muy raro.
¿Cómo se obtiene el cloruro de cobre?
El cloruro de cobre(I) o cloruro cuproso es una combinación química de cobre +1 y cloro -1 de fórmula empírica CuCl.
¿Dónde se usa el cloruro de cobre?
El cloruro de cobre es un polvo pardusco. Se usa en el petróleo, los textiles, la metalurgia, la fotografía y los productos agrícolas, y como aditivo para piensos y conservante de la madera. También se usa en la fabricación de papel fotosensible, pigmentos para vidrio y cerámica, y en la fabricación de acrilonitrilo.
¿Cuál es la fórmula de Cu 1?
Cu₂OÓxido de cobre / Fórmula
¿Cuál es la fórmula de cloruro de cobre II?
CuCl2Cloruro de cobre / Fórmula
¿Qué metal reacciona con el cloro?
Reacciona con plata, cobre , mercurio y sus sales formando acetiluros sensibles al choque.
¿Qué es el cloruro de cobre 2?
El cloruro de cobre (II) es un compuesto químico con fórmula CuCl 2, de color verde amarillento que absorbe lentamente la humedad para formar un dihidrato de color azul verdoso. También se conoce como Dicloruro de cobre.
¿Qué es la reacción de la interacción de cloruro de cobre y el hidróxido de sodio?
La reacción de la interacción de cloruro de cobre (II) y el hidróxido de sodio con la formación de hidróxido de cobre (II) y cloruro de sodio. El hidróxido de sodio es una solución diluida.
¿Quién inventó el cloruro de cobre?
CuCl (s) + 2NH 3 (aq) → Cu (NH 3) 2 Cl (aq) Robert Boyle preparó cloruro de cobre (I) a mediados del siglo XVII por calefacción de una mezcla de cloruro de mercurio (II) (conocido entonces como sublimado corrosivo) y cobre:
¿Cuáles son las propiedades del cloruro cúprico?
Las propiedades más características del cloruro cúprico (CuCl2) son: Masa molar: 129,60 g/mol. Densidad: 3,39 g/cm3. Punto de fusión: 630 ºC. Punto de ebullición: 993 ºC. Usos y aplicaciones