Tabla de contenido
- 1 ¿Qué son los puentes de hidrógeno?
- 2 ¿Cómo se forma un enlace por puentes de hidrógeno?
- 3 ¿Cuando un enlace es covalente es simple doble o sencillo?
- 4 ¿Cuáles son las energías medias del enlace de hidrógeno?
- 5 ¿Cuál es la longitud típica de un enlace de hidrógeno en agua?
- 6 ¿Cuáles son las uniones de hidrogeno?
¿Qué son los puentes de hidrógeno?
Los puentes de hidrógeno son un tipo especial de interacción dipolo-dipolo que ocurre entre el par solitario de un átomo altamente electronegativo (típicamente N, O o F) y el átomo de hidrógeno en un enlace N–H, O–H o F–H.
¿Cómo se forma un enlace por puentes de hidrógeno?
Un enlace de hidrógeno se forma entre moléculas polares con hidrógeno unido covalentemente a un átomo pequeño muy electronegativo, como flúor, oxígeno o nitrógeno ( F-H, O-H, N-H ). Un puente de hidrógeno es en realidad una atracción dipolo-dipolo entre moléculas que contienen esos tres tipos de uniones polares.
¿Cuando un enlace es covalente es simple doble o sencillo?
Tipos de enlace covalente Cada uno se representa usualmente mediante una, dos o tres líneas entre los símbolos de cada átomo: H – H, la molécula de H2 mediante un enlace simple. O = O, la molécula de O2 mediante un enlace doble. N Ξ N, la molécula de N2 mediante un enlace triple.
¿Qué es el enlace de hidrógeno?
El enlace de hidrógeno es una fuerza de atracción principalmente electrostática entre un átomo de hidrógeno (H) que está unido covalentemente a un átomo o grupo más electronegativo. Un hidrógeno es un claro ejemplo de interacción entre dos dipolos permanentes.
¿Qué es un enlace de hidrógeno simétrico?
Un enlace de hidrógeno simétrico es un tipo especial de enlace de hidrógeno en el que el núcleo de hidrógeno está exactamente a mitad de camino entre dos átomos del mismo elemento. La fuerza del enlace a cada uno de estos átomos es igual. Constituye un ejemplo de un enlace de tres centros y dos electrones.
¿Cuáles son las energías medias del enlace de hidrógeno?
Las energías medias del enlace de hidrógeno son bajas, por ejemplo, en el agua, el O-H, posee una energía de enlace intermolecular en torno a 20 KJ.mol^-1, en cambio la del enlace covalente del O-H, es de unos 460 KJ. mol^-1. Sin embargo, éstas son bastante más altas, de lo que lo son en las interacciones dipolo-dipolo normales,
¿Cuál es la longitud típica de un enlace de hidrógeno en agua?
La longitud típica de un enlace de hidrógeno en agua es 1.97 Å (197 pm). El ángulo de enlace ideal depende de la naturaleza del donante del enlace de hidrógeno. Los resultados experimentales del donante fluoruro de hidrógeno con diversos aceptores muestran los siguientes ángulos:
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Estas atracciones son un ejemplo de puentes de hidrógeno, interacciones débiles que se forman entre un hidrógeno con una carga parcial positiva y un átomo más electronegativo, como el oxígeno. Los átomos de hidrógeno involucrados en enlaces de este tipo deben estar unidos a átomos electronegativos, tales como 0,N,o,F.
¿Cuáles son las uniones de hidrogeno?
Estás uniones son causadas por la polaridad que se forma con el átomo al que está unido. Estos puentes de hidrogeno también se presentan cuando se unen con otras moléculas electronegativas, como el oxígeno, el nitrógeno y el flúor.
¿Cuál es la clave para entender el comportamiento químico del agua?
La clave para entender el comportamiento químico del agua es su estructura molecular. Una molécula de agua consta de dos átomos de hidrógeno unidos a uno de oxígeno y su estructura general es angular. Esto se debe a que el átomo de oxígeno, además de formar enlaces con los átomos de hidrógeno, tiene dos pares de electrones no compartidos.