Tabla de contenido
¿Cómo se asocia la teoría de las colisiones con los factores que alteran la velocidad de una reacción química?
Cuando un catalizador está involucrado en la colisión entre las moléculas reaccionantes, se requiere una menor energía para que tome lugar el cambio químico, y por lo tanto más colisiones tienen la energía suficiente para que ocurra la reacción. La velocidad de reacción por lo tanto también se incrementa.
¿Dónde se utiliza un catalizador?
Un catalizador es una sustancia que afecta, promueve o acelera la reacción entre dos o más sustancias para generar un producto final diferente. Los catalizadores se utilizan a menudo en procesos industriales, incluida la fabricación de alimentos, para optimizar las tasas y los volúmenes de fabricación.
¿Cuál es la relación entre el estado de las partículas antes y después de una colisión?
Al considerar una colisión no nos interesa tanto el qué ocurre durante la colisión, sino la relación entre el estado de las partículas antes y después de la colisión. Para ello, lo que se utiliza es que las interacciones conservarán la cantidad de movimiento, el momento cinético y, en ciertas ocasiones, la energía cinética .
¿Cuáles son los aspectos que deben cumplirse para que las colisiones sean efectivas?
Para que las colisiones sean efectivas hay dos aspectos importantes que deben cumplirse: a. Las moléculas, átomos, iones, … de las especies reacionantes deben tener una energía mínima necesaria (energía de activación), dado casi todas las reacciones implican una ruptura de enlaces que requieren un aporte energético.
¿Cuál es la diferencia entre la primera colisión y el estado intermedio de reacción?
La primera colisión forma el complejo activado (dos moléculas de HCl). Esta colisión sucede con mucha velocidad y por tanto más rápida y más efectiva. Torna la reacción química más rápida. El estado intermedio de reacción, donde se forma el complejo activado es un estado de transición donde hay un alto valor de energía involucrado.
¿Quién creó la teoría de las colisiones?
La teoría de las colisiones propuesta por Max Trautz y William Lewis en 1916 y 1918, cualitativamente explica como reacciones químicas ocurren y porque las tasas de reacción difieren para diferentes reacciones.