Tabla de contenido
- 1 ¿Qué es el calorímetro y para qué sirve?
- 2 ¿Cómo se simboliza el calor específico?
- 3 ¿Cómo se calcula el equivalente químico en diferentes tipos de sustancias?
- 4 ¿Qué es el equivalente químico?
- 5 ¿Cuál es el equivalente químico del ácido sulfúrico disuelto en agua?
- 6 ¿Cuál es la disposición de los calorímetros?
- 7 ¿Qué es un integrador de calorímetro líquido?
¿Qué es el calorímetro y para qué sirve?
Un calorímetro es un dispositivo que mide la cantidad de calor que se produce en una reacción. Es un sistema adiabático y por lo tanto no permite la transferencia de energía con el medio ambiente; en tal sentido el calor liberado dentro del calorímetro debe ser totalmente absorbido por él.
¿Cómo se simboliza el calor específico?
En el Sistema Internacional de Unidades, el calor específico se expresa en julios por kilogramo y por kelvin (J·kg−1·K−1); otra unidad, no perteneciente al SI, es la caloría por gramo y por grado centígrado (cal·g−1·°C−1).
¿Cómo se calcula la cantidad de calor liberado?
Al hacer la medición, y sabiendo el calor especifico del agua y su masa, se puede calcular el calor liberado o absorbido por la reacción mediante la ecuación q=Cesp x m x ΔT, donde Cesp es el calor especifico del agua siendo igual a una caloría por gramo; m es la masa de agua y ΔT sería el cambio de temperatura.
¿Cómo se calcula el equivalente químico en diferentes tipos de sustancias?
Veamos cómo se calcula el Equivalente Químico en diferentes tipos de sustancias: Equivalente Químico de un Ácido: Equivalente Químico de un Ácido: depende del número de hidrógenos del ácido que se disocian. Viene dado por la siguiente ecuación: EQÁcido =. peso molecular del ácido.
¿Qué es el equivalente químico?
Un Equivalente Químico (EQ), también llamado Peso Equivalente o Equivalente-gramo es la cantidad de una sustancia que reacciona para producir 1 mol de producto. Equivalente Químico de un Ácido: depende del número de hidrógenos del ácido que se disocian.
¿Cuál es el equivalente químico de una sal?
Equivalente Químico de una sal: depende del número de carga de los iones que se generan al disociarse la sal. Viene dado por la siguiente ecuación: Ejemplo 1: Equivalente químico del NaNO3 que se disuelve según (NaNO3 → NO3-+ Na+) Ejemplo 2: Equivalente químico del Cr2(SO4)3 que se disuelve según (Cr2(SO4)3 → 3 SO42- + 2 Cr3+)
¿Cuál es el equivalente químico del ácido sulfúrico disuelto en agua?
Ejemplo 1: Equivalente químico del ácido sulfúrico disuelto en agua (H 2 SO 4 → 2 H + + SO 4-2)
El calorímetro se utiliza para medir la potencia térmica y sus cambios en diferentes etapas del proceso termodinámico, mediante un medidor de potencia o un calorímetro-osciloscopio. El diseño del sistema calorimétrico y el método de medición distinguen entre calorímetros líquidos y masivos, simples y dobles (diferenciales).
¿Cuál es la disposición de los calorímetros?
La disposición de los calorímetros es muy diversa y está determinada por la naturaleza y la duración del proceso en estudio, el rango de temperaturas a las que se realizan las mediciones, la cantidad de calor medido y la precisión requerida. En la termodinámica se utilizan calorímetros para medir la entalpía de un proceso termodinámico.
¿Cómo se calcula el valor térmico del calorímetro?
Como resultado de la calibración, se obtiene el valor térmico del calorímetro, es decir, el coeficiente por el cual el cambio en la temperatura del calorímetro medido por el termómetro debe multiplicarse para determinar la cantidad de calor introducido en él.
¿Qué es un integrador de calorímetro líquido?
Se utiliza un integrador de calorímetro líquido de temperatura variable con una cubierta isotérmica para medir los calores de disolución y los calores de las reacciones químicas, o energía química.