Tabla de contenido
¿Qué es rms en quimica?
La raíz de la velocidad cuadrática media (rms), u, es la velocidad de una molécula que tiene una energía cintica promedio. La velocidad rms no es exactamente lo mismo que la velocidad promedio. Sin embargo la diferencia entre ellas es pequeña. Observe que la velocidad rms es mayor a 100ºC que a 0ºC.
¿Cómo afecta a las partículas gaseosas un aumento en el volumen del recipiente?
Como consecuencia la presión del gas aumenta, y si las paredes del recipiente no son rígidas, el volumen del gas aumenta.
¿Qué sucede con el volumen de un gas si se aumenta la cantidad de materia manteniendo la presión y la temperatura constante?
Definición. Para un gas a temperatura constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión sobre éste. Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye, el volumen aumenta.
¿Cuáles son los factores que afectan la velocidad de una reacción?
Hay varios factores que afectan la velocidad de una reacción: Naturaleza de los reactivos Tamaño de partícula de los reactantes Concentración de los reactivos
¿Cuál es la constante de la velocidad de reacción?
Aquí k es la constante de la velocidad de reacción, c i es la concentración molar del reactivo i y m i es el orden parcial de reacción para este reactivo. El orden parcial para un reactivo sólo puede determinarse experimentalmente y a menudo no está indicado por su coeficiente estequiométrico.
¿Cómo afecta el aumento del número de colisiones a la velocidad de reacción?
El aumento del número de colisiones acelera la velocidad de reacción. Cuantas más moléculas reactivas colisionen, más rápida será la reacción. Por ejemplo, una tablilla de madera arde bien en el aire (20 por ciento de oxígeno), pero se quema mucho más rápido en oxígeno puro.
¿Cuál es la velocidad química de una reacción?
A una temperatura determinada, la velocidad química de una reacción depende del valor del factor A, la magnitud de la energía de activación y las concentraciones de los reactivos. Normalmente, las reacciones rápidas requieren energías de activación relativamente pequeñas.