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¿Qué solvente disuelve mejor el I2?
El agua es una molécula polar, por lo que disuelve mejor a otras moléculas polares. El yodo, I2, no es polar, tiene un enlace covalente puro con momento dipolar cero.
¿Cuál es el disolvente de KCl?
En este caso, el disolvente es el agua, pues es la sustancia que se encuentra en mayor proporción y los solutos serán NaCl y KCl.
¿Qué es i2 en quimica?
El yodo molecular o diyodo (generalmente llamado sólo yodo o iodo) es una molécula diatómica homonuclear compuesta por dos átomos de yodo (I2). En condiciones normales es un sólido negro y lustroso con ligero brillo metálico, pero volatiliza fácilmente dando un gas de color violeta y olor irritante.
¿Cuál es el tipo de enlace de KCl?
En este ejercicio de enlace químico debemos explicar razonadamente ciertos hechos experimentales, que son: a) El cloro, Cl2, es un gas a temperatura ambiente, mientras que el cloruro potásico, KCl, funde a 776ºC. Esta combinación dará siempre lugar a un enlace de tipo iónico.
¿Cuando KCl se disuelve en agua?
Los electrolitos iónicos Estas atracciones juegan un papel importante en la disolución de los compuestos iónicos en el agua. Figura 11.2.2: A medida que el cloruro de potasio (KCl) se disuelve en el agua, los iones se hidratan. Las moléculas del agua polar son atraídas por las cargas en los iones K+ y Cl−.
¿Cuáles son los solventes polares?
Disolventes polares: Son sustancias en cuyas moléculas la distribución de la nube electrónica es asimétrica; por lo tanto, la molécula presenta un polo positivo y otro negativo separados por una cierta distancia. El ejemplo clásico de solvente polar es el agua.
¿Cuál es la diferencia entre disolvente activo y diluyente?
Cuando se emplean mezclas disolvente-diluyente es importante que el disolvente activo se evapore más lentamente que el diluyente con el fin de que durante el proceso de secado no se encuentre el diluyente en concentración superior a la relación de dilución.
¿Cómo se calcula la disolución de un material en un disolvente?
La disolución de un material en un disolvente viene dado por un cambio en la energía libre: Δ Gdis. = Δ Hdis. – TΔ Sdis. Para que el material se disuelva (G debe ser negativo.
¿Cómo se clasifican los disolventes?
La clasificación química de un disolvente se basa en su estructura química. Los disolventes de hidrocarburos se clasifican en tres subgrupos en función del tipo de “esqueleto de carbono” de sus moléculas, y son las familias de solventes alifáticos, aromáticos y parafínicos.
¿Por qué los líquidos de moléculas pequeñas son mejores disolventes?
Los líquidos de moléculas pequeñas son mejores disolventes que los de moléculas grandes y, en general, proporcionan disoluciones de menor viscosidad. Así, en una serie homóloga hay una disminución del poder disolvente y un incremento de la viscosidad al aumentar el peso molecular.