Tabla de contenido
¿Cómo se calcula el número de moles de un elemento o compuesto?
- Para un compuesto:
- Un mol de un compuesto es igual al peso molecular del compuesto expresado en gramos y este.
- peso molecular contiene 6.023 X 10.
¿Cuándo 1 l de nitrógeno reacciona con 3l de hidrógeno se obtiene el siguiente volumen de amoniaco?
Cuando 1 L de nitrógeno reacciona con 3 L de hidrógeno se obtienen 2 L de amoniaco. Todas estas sustancias son gases y se encuentran en las mismas condiciones de presión y temperatura.
¿Cómo sacar fórmula empírica y molecular?
Para hallar la fórmula empírica de un compuesto, primero se obtienen los moles de cada elemento, luego se divide cada uno por el de menor valor y finalmente, por simplificación, se hallan los números enteros más sencillos posibles.
¿Qué volumen de hidrógeno se combinará con 6 litros de n2 para formar amoniaco?
Según lo establecido en la Figura 2.6, 1 L de nitrógeno reaccio- na con 3 L de hidrógeno para dar 2 L de amoniaco. Por tanto, con 6 L de nitrógeno reaccionarían 18 L de hidrógeno para dar 12 L de amoniaco.
¿Cuántos moles hay en nh3?
| Amoníaco | |
|---|---|
| Apariencia | Incoloro Olor penetrante y desagradable |
| Densidad | 0,723 kg/m³; 0,000723 g/cm³ |
| Masa molar | 17.03 g/mol |
| Punto de fusión | 195,42 K (−78 °C) |
¿Cuántos gramos de Br2 son necesarios para producir 38.99 g de PBr3?
Calculamos los gramos de Br2 que reaccionan para producir 38.99 gramos de PBr3, para posteriormente restarlos de los 40.5 g de Br2 que había inicialmente. De los cálculos anteriores tomamos el dato de que 38.99 g de PBr3 son 0.16 moles.
¿Cuál es la ecuación ajustada para la reacción del aluminio con el oxígeno?
Por ejemplo, en la reacción del aluminio con el oxígeno para formar óxido de aluminio, mezclas para que reaccionen dos moles de aluminio con dos moles de dioxígeno. La ecuación ajustada es : 4 Al + 3 O2→ 2 Al2O3
¿Cómo se calcula la masa molar de un elemento?
La masa molar de los átomos de un elemento viene dada por la masa atómica relativa estándar del elemento multiplicada por la constante de masa molar, 1 × 10−3 kg/mol = 1 g/mol. La masa molar de un compuesto viene dada por la suma del peso atómico estándar (es decir, la masa atómica relativa estándar) de los átomos que forman el compuesto
¿Cuál es el reactivo limitante del cloruro de aluminio?
Se hacen reaccionar 7,5 moles de dicloro (Cl2) con 5,5 moles de aluminio (Al) para formar cloruro de aluminio (AlCl3). ¿Qué afirmaciones son ciertas? Ejemplo o ejercicio resuelto AV – Pregunta de Selección Múltiple 5 / 10 3.1. Ejercicios con reactivo limitante Mostrar retroalimentación El reactivo limitante es el cloro.
¿Cuál es el número de moles de hidróxido sódico?
(15,99+1,01) = 97,55 g/mol Se calcula el número de moles de hidróxido sódico que hay en 20 cm3(es necesario pasar este volumen a litros) de una disolución 0,5 M. n