Tabla de contenido
¿Cuál es el elemento de mayor afinidad electrónica?
Afinidad electrónica
| Z | Elemento | Afinidad electrónica (kJ/mol) |
|---|---|---|
| 1 | Hidrógeno | 72.8 |
| 2 | Helio | – |
| 3 | Litio | 59.6 |
| 4 | Berilio | – |
¿Cuál es la afinidad electrónica?
La afinidad electrónica es el cambio en la energía que resulta de agregar un electrón a un átomo en estado gaseoso. Por ejemplo, cuando un átomo de flúor en estado gaseoso gana un electrón para formar F⁻(g), el cambio de energía asociado es -328 kJ/mol.
¿Qué elemento de la tabla periódica posee mayor electronegatividad?
El flúor forma parte del grupo de los halógenos y es el elemento más electronegativo de la tabla periódica.
¿Por qué la segunda energía de ionización siempre es mayor que la primera?
La segunda energía de ionización de un elemento es la energía necesaria para separar el electrón más externo, o el que está sujeto con menos fuerza, de un ion 1+ del elemento. Dado que la carga positiva une a los electrones con más fuerza, la segunda energía de ionización de un elemento siempre es mayor que la primera.
¿Cuáles son los elementos de mayor energía de ionización?
Símbolo. Para estudiantes de química y profesores de universidad o colegio: la tabla de la derecha muestra una lista de los elementos ordenados por su energía de ionización. El elemento de mayor energía de ionización es el Helio, y el de menor el Cesio.
¿Qué es la segunda energía de ionización?
¿Eres estudiante o maestro? Cierra este módulo. La segunda energía de ionización de un elemento es la energía necesaria para separar el electrón más externo, o el que está sujeto con menos fuerza, de un ion 1+ del elemento.
¿Cuál es la energía ionización de un átomo?
Energía ionización: Li < Be < N < O < F . El carácter metálicoes la tendencia que tiene un átomo a perder electrones. El carácter metálico disminuye al avanzar un período y aumenta al descender en un grupo. Carácter metálico: F < O < N < Be < Li .