Tabla de contenido
- 1 ¿Qué establece la teoría de colisiones?
- 2 ¿Qué es una colisión en química?
- 3 ¿Qué dice la ley de conservación de la materia?
- 4 ¿Cuáles son los factores que influyen en la velocidad de las reacciones químicas?
- 5 ¿Cuál es el estado de transición y cuál es su importancia?
- 6 ¿Cuál es la diferencia entre la primera colisión y el estado intermedio de reacción?
- 7 ¿Qué son las colisiones exitosas?
¿Qué establece la teoría de colisiones?
La teoría de las colisiones es una teoría propuesta por Max Trautz en 1916 y por William Lewis en 1918, que explica cómo ocurren las reacciones químicas y por qué las velocidades de reacción difieren para diversas reacciones. Para que una reacción ocurra las partículas reaccionantes deben colisionar.
¿Qué es una colisión y cómo influye en las reacciones químicas?
Para que una reacción ocurra las partículas reaccionantes deben colisionar. Las colisiones exitosas tienen energía suficiente (energía de activación), al momento del impacto, para romper los enlaces existentes y formar nuevos enlaces, resultando en los productos de la reacción.
¿Qué es una colisión en química?
La teoría de colisiones es un modelo para explicar los mecanismos de las reacciones químicas. Según esta teoría para que se produzca una reacción deben cumplirse tres condiciones: Las moléculas de los reactivos tienen que chocar entre sí.
¿Qué dice la teoría del estado de transición?
La teoría del estado de transición está también basada en la suposición de que los núcleos atómicos se comportan de acuerdo con la mecánica clásica. Se supone que a no ser que los átomos o las moléculas colisionen con suficiente energía para formar la estructura de transición, o bien la reacción no ocurrirá.
¿Qué dice la ley de conservación de la materia?
Esta es la ley de la conservación de la masa, enunciándola de la siguiente manera: «En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos». Cuando una vela arde no se gana ni se pierde masa.
¿Cómo influye la frecuencia de colisión en la velocidad de reacción?
Hay una serie de factores que pueden influir en la frecuencia de estas colisiones entre partículas, o en su energía, y, por tanto, afectan a la velocidad de reacción. Si se sube la temperatura de la reacción, las partículas de los reactivos se mueven más deprisa, por lo que aumenta el número de colisiones por segundo.
¿Cuáles son los factores que influyen en la velocidad de las reacciones químicas?
La velocidad de una reacción química está determinada por muchos factores, tales como la concentración de reactivos, área de superficie, temperatura, y catalizadores. También se puede acelerar una reacción agregando un catalizador a la mezcla de reacción.
¿Qué es un catalizador en una reacción química?
Un catalizador es una sustancia que sin ser modificada o consumida durante el proceso, cambia la velocidad de una reacción química. Los catalizadores pueden ser positivos, cuando aceleran la velocidad de reacción, o negativos, cuando desaceleran la velocidad de reacción.
¿Cuál es el estado de transición y cuál es su importancia?
Esta teoría asume que existe un tipo de equilibrio químico característico (quasi-equilibrio) que se encuentra entre los reactivos y los productos en una reacción química, este equilibrio se encuentra en el punto máximo de la superficie de energía potencial de la coordenada de reacción.
¿Qué es una colisión entre dos partículas?
Una colisión entre dos partículas es una interacción entre dos partículas que ocurre en un espacio limitado y un intervalo de tiempo corto. Un ejemplo típico es el choque de dos bolas de billar. Durante el breve periodo de colisión, cada partícula se contrae elásticamente una pequeña cantidad, para acto seguido volver a expandirse,
¿Cuál es la diferencia entre la primera colisión y el estado intermedio de reacción?
La primera colisión forma el complejo activado (dos moléculas de HCl). Esta colisión sucede con mucha velocidad y por tanto más rápida y más efectiva. Torna la reacción química más rápida. El estado intermedio de reacción, donde se forma el complejo activado es un estado de transición donde hay un alto valor de energía involucrado.
¿Cómo se compara el movimiento de las partículas?
La comparación se hace con el intervalo de tiempo en el que estamos considerando el movimiento de la partículas. Por ejemplo, cuando se lanza un satélite a Saturno, la nave se mueve por la atracción gravitatoria solar durante años, por lo que esta atracción no es una colisión.
¿Qué son las colisiones exitosas?
Solo una cierta fracción de las colisiones totales causan un cambio químico; estas son llamadas colisiones exitosas o completadas. Las colisiones exitosas tienen energía suficiente ( energía de activación ), al momento del impacto, para romper los enlaces existentes y formar nuevos enlaces, resultando en los productos de la reacción.