Tabla de contenido
¿Cómo se determina el orden de una reacción?
El orden total de una reacción se define como la suma de los exponentes a los que están elevadas las concentraciones de los reactivos en la ecuación de velocidad.
¿Cuando el orden de la reacción es cero?
La ley de velocidad de reacción integrada para una reacción de orden cero A → productos es [A]_t = -kt + [A]_0. Ya que esta ecuación tiene la forma y = mx + b, una gráfica de la concentración de A en función del tiempo produce una línea recta.
¿Qué es el orden y la molecularidad?
Se llama molecularidad al número de moléculas de reactivos que colisionan simultáneamente para formar el complejo activado en una reacción elemental. Así hablamos de reacciones unimoleculares, bimoleculares, trimoleculares, etc… Generalmente, en reacciones elementales, coincide con el orden de reacción.
¿Qué indica el orden de la reacción global?
El orden de una reacción se define en términos de las concentraciones de los reactivos, no de los productos. Si “x” es el orden de reacción respecto del reactante A y “y” es el orden con respecto del reactante B; el orden global de la reacción es: x + y.
¿Qué significa el término Molecularidad?
La molecularidad es el número de moléculas que forman parte como reactivos en un proceso elemental, es decir, la suma de las moléculas de cada reactivo antes de formar el complejo activado para convertirse en los productos. No puede haber reacciones elementales con molecularidad superior a 3 (Termoleculares).
¿Qué relaciones se pueden establecer entre el orden y la molecularidad en una reacción elemental y en una reacción global?
Molecularidad y orden de reacción. Se puede predecir que la ley de velocidad para una reacción elemental (no global) viene dada por el producto de la constante de velocidad por las concentraciones de los reactivos en esa etapa. Es decir, en una reacción elemental, orden y molecularidad coinciden.
¿Cómo determinar el orden de reacción y el valor de la constante de velocidad?
Determinar el orden de reacción y el valor de la constante de velocidad. Comprobamos el orden, representando: [A] frente a t …… Orden 0 ln[A] frente a t……Orden 1 1/[A] frente a t……Orden 2
¿Cómo se calcula el orden de reacción general?
Suma los exponentes de cada reactivo para determinar el orden de reacción general. Generalmente, este número es menor o igual a dos. Por ejemplo, si el reactivo uno es de primer orden (un exponente de uno) y el reactivo dos es de primer orden (un exponente de uno), la reacción general será una reacción del segundo orden.
¿Cómo se determinan los ordenes de reacción?
Ordenes de reacción pueden ser determinados solamente por experimentos. Su conocimiento conduce a conclusiones sobre el mecanismo de reacción. El orden de reacción no está necesariamente relacionado a la estequiometría de la reacción, a menos que la reacción sea elemental.
¿Cómo saber si una reacción es de segundo orden?
También nos resulta una ecuación de la forma y=mx+b, por lo tanto para corroborar o determinar a partir de datos experimentales que una reacción es de segundo orden basta con graficar 1/ [A] t contra tiempo y nos debería resultar una línea recta. Vida media de una reacción.