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¿Cómo se enlazan los elementos para formar nuevas sustancias?
Los enlaces químicos se forman ganando, cediendo o compartiendo electrones para alcanzar configuraciones electrónicas estables como por ejemplo las de los gases nobles. Los átomos electropositivos ceden electrones hasta completar la configuración más estable, con lo que quedan con un defecto de carga negativa.
¿Cómo se unen los elementos?
Molécula y compuesto Cuando se unen átomos del mismo elemento forman moléculas simples, por ejemplo: O2, H2, N2; cuando se unen dos o más átomos de distintos elementos mediante un enlace químico y en una proporción fija en masa se forman los compuestos, por ejemplo: H2O, NaCl, Ca3(PO4)2.
¿Qué son las sustancias puras elementos y compuestos?
Sustancias puras Es materia que tiene propiedades definidas y una composición que no varía de una muestra a otra. Todas las sustancias son elementos o compuestos. No pueden descomponerse en sustancias más simples. Son sustancias compuestas de dos o más elementos, y por tanto, contienen dos o más clases de átomos.
¿Cuál es la función de los elementos al combinarse unos con otros?
Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se conoce como la
¿Cómo se clasifican las sustancias simples y los elementos?
En muchas ocasiones, las sustancias simples y los elementos suelen caer dentro de la misma definición ya que están compuestas justamente por un solo elemento. Como mencionábamos anteriormente las sustancias las podemos clasificar entre simples y compuestas.
¿Cómo se unen los elementos químicos?
Los elementos químicos se unen en función de sus ‘valencias’ tomando como referencia el hidrógeno. Esto quiere decir que un elemento puede ser capaz de reaccionar con un número entero de átomos de hidrógeno o bien ser sustituido por un número entero de átomos de hidrógeno.
¿Cuáles son los elementos generales de química orgánica?
Elementos generales de química orgánica Contenido del artículo El carácter especial del carbono La fórmula química Radicales Radicales tipo hidrocarburos Grupos funcionales Isomerismo Isomerismo de cadena o esqueleto Isomerismo de posición Isomerismo funcional Isomerismo óptico Isomerismo geométrico Clases más comunes